在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．丙一定不是单质

B．该反应是分解反应

C．丁一定是该反应的催化剂

D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量

对于化学反应：2A══2B＋C，已知：反应生成B 和C 的质量比为B∶C＝1∶8。请在表格空白处填入适当数字：

物质	A	B	C
反应前质量/g	100	0	5
反应后质量/g	64	________	________

 

配平下列化学方程式：
________C＋________Fe₂O₃ ________Fe＋________CO₂↑

某化合物 6.4g 在氧气中完全燃烧，只生成 8.8gCO₂ 和 7.2gH₂O，在该化合物中肯定含有的元素有________。

如图是某一密闭容器内各物质反应一段时间后质量的变化，则下列叙述错误的是

A．该反应是化合反应

B．a、b 可能是两种单质

C．d 一定是该反应的催化剂

D．该反应一定符合质量守恒定律

如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答：（假设甲、乙两组药品混合前质量均为 m _前 ， 混合后质量均为 m _后）

（1）你认为甲组能否验证质量守恒定律，________（填“能”或“否”）。   
（2）乙组物质混合前、后质量关系为：m_前=m_后 ，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，其原因是________。

在托盘天平的左盘垫上石棉网后放入一个打磨用的钢丝球，称出总质量，然后用电压为9伏的电池正负极轻触钢丝球，钢丝球迅速燃烧，并且左盘下降，下列叙述中，正确的是（　　）

A．电池短路的钢丝温度骤升

B．钢丝的燃烧速度与粗细无关

C．该反应不遵循质量守恒定律

D．反应后的天平不是等臂杠杆

水蒸气能点燃火柴吗?做如图所示实验，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴被加热；迅速从蒸汽中移开，火柴燃着了。

（1）A处气压大于标准大气压，则烧瓶内沸水的温度应________________
（2）B处水蒸气对点燃火柴所起的作用是：____________________
（3）火柴为什么移离蒸气才能燃烧？
_______________________________

小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。查阅数据：常温下氧气密度为1.42ｇ／Ｌ。
设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H₂O₂的质量，继而得出双氧水溶液中溶质的质量分数。
过程方法：（1）小海首先设计(如左图)：向装有样品溶液（20 g）的锥形瓶（75 g）中投入0.5ｇ二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g，则双氧水溶液中
溶质的质量分数为___________________ 。

（2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如中图的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明小林质疑的理由是 __________________________________________________ 。
（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如右图的方案（试剂用量不变）。请你说明小明认为他们误差较大的原因：_________________________________  。如果要满足小明的要求，该实验需用______mL规格的量筒（填选100mL、200mL、250mL、500mL）。

高锰酸钾是初中常用的一种试剂，它可以和很多物质反应，发生颜色变化。小明和小丽把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸[H₂C₂O₄]溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料：
资料1：2KMnO₄ + 5 H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 10CO₂↑
资料2：通常情况下，反应物浓度变大，反应加快；温度升高，反应加快。
（1）根据这些资料，小明提出了两个假设。
假设一：褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的；
假设二：褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的；
小明经过分析，否定了假设一，理由是________。
（2）小丽针对假设二进行实验探究后，经过思考，又做了如下实验：
把经过硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装A、B两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A试管中加入一定量的MnSO₄ ， 发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。上述实验中，把2支试管置于用一水浴中的目的是________。这一实验基于的假设是________。