黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品。为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀硫酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如表，分析表中数据，完成下列问题：

实验次数	1	2	3	4
稀硫酸的用量	10g	10g	10g	10g
剩余固体的质量	8.7g	7.4g	6.7g	6.7g

 
（1）在第________次实验结束时样品中的锌就已完全反应。
（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。________
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。________

将铜绿Cu₂（OH）₂CO₃隔绝空气加热后的生成物中，不可能存在的是（）

A．SO2

B．CuO

C．CO2

D．H2O

如图所示，它是通过测定白磷燃烧前后质量的变化情况来验证质量守恒定律的实验。请回答：

（1）白磷燃烧时可以观察到___________________________；
（2）左盘锥形在微热前后均要用瓶塞塞紧，原因是_____________________________；
（3）反应完成后，天平的指针__________________（选填“偏右”或“在分度盘中央”）。

在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。
（1）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起_____作用，净化后的水属于_____（选填 “混合物”或“纯净物”）。
（2）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K₂CO₃）属于_____肥。
（3）在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）_____。
（4）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。
“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：
Mg₅(OH)₂(CO₃)₄5MgO+X+4CO₂↑,则X的化学式是_____；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是_____。

质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。

（1）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为   ，若固体质量变化用图1表示，则m₂与m₁之差表示 的质量。
（2）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是     。