- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 酸碱指示剂及其性质
- pH值的变化
- pH值的测量及方法
- + 溶液的酸碱性与pH值的关系
- 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
下列图像与对应叙述关系正确的是（）
| A．向pH=3的溶液中加水 |
| B．一定质量的稀盐酸与锌粒反应 |
| C．向NaOH和Ca(OH)2混合溶液中通入CO2 |
| D．加热高锰酸钾制氧气 |
有CO2、N2、O2三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是_____ 。小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是_____ ，所得溶液的pH_____ 7（选填“＜”、“=”或“＞”）。
为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。其工艺流程大致是：
I、从高处喷淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2, （SO2+H2O=H2SO3 H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性；
Ⅱ、将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：4NaC1＋O2十2H2SO3 ==2Na2SO4＋4HC1
III、再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。
（1）、在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。
（2）、工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的 离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应。
（3）、若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是：取少量被测海水，测定 、加入足量的 溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量。
I、从高处喷淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2, （SO2+H2O=H2SO3 H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性；
Ⅱ、将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：4NaC1＋O2十2H2SO3 ==2Na2SO4＋4HC1
III、再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。
（1）、在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。
（2）、工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的 离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应。
（3）、若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是：取少量被测海水，测定 、加入足量的 溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量。
下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A．向一定量稀盐酸中加水稀释 |
B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 |
C．加热一定量的高锰酸钾固体 |
D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液  |
同学们从山上采集到一种石灰石，他们想用如图所示的装置进行实验测定这种石灰石中碳酸钙的质量分数。老师给他们提供了两瓶无色无标签的稀盐酸和氯化钠水溶液各一瓶。
（1）同学们要把稀盐酸选出，可选用下列的______________来检验。
A 硝酸银溶液 B 酚酞试液 C pH试纸
（2）他们去80克样品和100克稀盐酸装进装置中，试验中用天平称量装置总质量。测得装置总质量（m）与反应时间（t）的关系如表：（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应，不计水蒸发和稀盐酸的挥发）
（碳酸钙和盐酸反应的化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑）
则当石灰石完全反应后，生成的CO2的质量为__________克
（3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________
（4）请在下面坐标图中画出反应产生的气体做的质量（m）随时间（t）变化的曲线________
（1）同学们要把稀盐酸选出，可选用下列的______________来检验。
A 硝酸银溶液 B 酚酞试液 C pH试纸
（2）他们去80克样品和100克稀盐酸装进装置中，试验中用天平称量装置总质量。测得装置总质量（m）与反应时间（t）的关系如表：（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应，不计水蒸发和稀盐酸的挥发）
（碳酸钙和盐酸反应的化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑）
| 反应时间t/s | T0 | T1 | T2 | T3 | T4 | T5 | T6 |
| 装置总质量m/g | 204 | 199 | 194 | 190 | 186 | 182 | 182 |
则当石灰石完全反应后，生成的CO2的质量为__________克
（3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________
（4）请在下面坐标图中画出反应产生的气体做的质量（m）随时间（t）变化的曲线________
下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是（ ）
| A．向pH＝1的酸溶液中不断加水 |
| B．向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液 |
| C．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌 (m表示加入食盐的质量，A%表示溶质质量分数) |
| D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时间t的关系图 |
电解水实验可以确定水的组成。甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。
（提出问题）电解水后的液体一定呈中性吗？
（查阅资料）甲图所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。
（实验与讨论）三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。
（1）实验中发现管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7。
（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按乙图所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失。
乙同学、丙同学将实验后U形管中的溶液按丙图所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失。
经讨论与分析，乙、丙同学的实验中溶液的红色不消失，原因可
能是酸不足。
（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、电极等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
甲同学的溶液仍为无色。乙同学的溶液中红色仍不消失。丙同学的溶液中红色 。
（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：
甲同学用PH试纸来测定溶液，原因是 。
乙同学向溶液中滴加酸使溶液中红色刚好褪去。因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是 。
（解释与结论）用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。
（提出问题）电解水后的液体一定呈中性吗？
（查阅资料）甲图所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。
（实验与讨论）三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。
（1）实验中发现管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7。
（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按乙图所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失。
乙同学、丙同学将实验后U形管中的溶液按丙图所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失。
经讨论与分析，乙、丙同学的实验中溶液的红色不消失，原因可
能是酸不足。
（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、电极等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
甲同学的溶液仍为无色。乙同学的溶液中红色仍不消失。丙同学的溶液中红色 。
（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：
甲同学用PH试纸来测定溶液，原因是 。
乙同学向溶液中滴加酸使溶液中红色刚好褪去。因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是 。
（解释与结论）用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。
下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝
A． 某温度下，向一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 |
B． 向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 |
C． 向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸 |
D． |
用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
（1）若要配制500克16％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________克；
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为________克；
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数_____。
（4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数_________（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是___________________________________________。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
（1）若要配制500克16％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________克；
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为________克；
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数_____。
（4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数_________（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是___________________________________________。
下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）
| A．向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释 |
| B．某温度下，向接近饱和的氯化铵溶液中加入氯化铵晶体 |
| C．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液 |
| D．向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉 |