在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_______色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：__________________________。
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	____________	稀硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊试液	____________	稀硫酸过量

 
（1）上述设计的实验方案中，正确的是_______(填“方案一”或“方案二”).
（2）另外一个实验方案错误的原因是__________________________。
（3）若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_______，实验现象及结论是_____________________________________。

盐酸和氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)发生反应过程中溶液的pH变化如图。下列有关该实验事实的说法错误的是（ ）

A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

C．B点和C点时，溶液中氯化钠质量相等

D．反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，可证明盐酸已经过量

在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成.向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸.此过程烧杯中溶液颜色的变化是（　　）

A．由红色变成蓝色	B．由蓝色变成红色
C．由红色变成无色	D．由无色变成红色

实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题：

（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有________________（填一条物理性质）。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是_______________，发生反应的化学方程式为______________。
（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有________________________________________（填一条化学性质）。
（3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？答：__________。

下列说法正确的是（   ）
①浓盐酸会在空气中形成白烟   ②液态氯化氢就是盐酸   ③盐酸遇石蕊变红④浓盐酸受热易分解

A．①

B．②和③

C．③和④

D．都不对

某兴趣小组进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中Na₂CO₃质量分数的测定实验。主要操作流程如下图。

（1）请指出图中过滤操作中的一处错误：_____________________________。
（2）为节约药品，可先向呈碱性的Na₂CO₃溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈__色，再向溶液中滴加CaCl₂溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加。
（3）以下操作过程会导致Na₂CO₃质量分数测定值偏小的有__。

A．称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零）

B．沉淀未完全烘干就进行称量

C．溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作

无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢铵中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
(1)（实验探究一）取少量固体样品在研钵中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变____色，写出可能发生该反应的一个化学方程式____________。
(2)（实验探究二）另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述(设发生的反应都恰好完全进行)。请你回答下列问题：

①白色沉淀E是____________________。
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵。小强认为这个结论不正确，他的理由是______________________。为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是_____________________。

某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na₂CO₃溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH＞7），CaCl₂溶液呈中性（pH=7）。

（1）甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈_______色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止；
（2）乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为___________；
（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑  浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有______；
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有_______种可能；
（4）如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl₂溶液，同样进行实验（1）（2）（3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象____________（填“可能”或“不可能”）出现。

某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液   ②硫酸铜溶液  ③稀盐酸  ④硝酸钾溶液
（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③，你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是__________；
（2）选择_____（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式____________________________；
（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是_______（填序号）。

A．锌与稀硫酸反应

B．天然气燃烧

C．石灰石与稀盐酸反应

D．过氧化氢分解

纯碱属于盐类物质，用pH试纸测定某浓度的纯碱溶液其pH为10，请说明该溶液呈___性，能使紫色石蕊试液变成_____色。