人体内胃酸的主要成分是盐酸，其酸性强于醋酸。胃酸有两大主要作用：一是杀死大部分随食物入胃的细菌，二是帮助消化。胃酸过多，对胃壁有损害作用；胃酸过稀，容易造成消化不良。
(1)由于铝元素对人体健康有害，治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药“胃舒乳”(主要成分是氢氧化镁)所代替，则服用胃舒乳治疗胃酸的化学方程式是：_________；
(2)饭后不宜大量喝水，以免影响胃液的酸碱性。某人在大量喝水时，其胃液的酸碱性变化符合下图所示的________(选填编号)。

某实验小组的同学在做氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的实验时，忘记加入指示剂，为探究反应溶液中溶质的成分，又进行了以下实验探究。
（提出问题）反应后溶液中溶质是什么？
（假设猜想）猜想一：溶质是CaCl₂； 猜想二：溶质是CaCl₂和Ca（OH）₂
猜想三：溶质是____________； 猜想四：溶质是CaCl₂、Ca（OH）₂和HCl
（资料）CaCl₂溶液呈中性
同学们经过讨论，一致认为猜想四是错误的，理由是___________________；

	实验操作	实验现象	结论
实验一	取少量反应后的溶液于试管中，滴入酚酞溶液	溶液不变色	猜想二不成立
实验二	再取少量反应后的溶液与另一只试管中，加入少量铁粉	产生气泡	猜想三成立

 
（交流反思）边巴同学认为，用下列试剂____________（填序号），也可以得出上述猜想三成立。
①AgNO₃ ②Fe₂O₃    ③NaOH
（拓展延伸）
（1）在判断反应后所得溶液中溶质成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量；
（2）倾倒猜想三的废液前，可向废液中加入足量__________并过滤，才能使废液中的溶质只含有CaCl₂。

室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中（滴有酚酞），用温度计测出烧杯中溶液的温度（中和反应放热），变化情况如图所示，下列叙述不正确的是（  ）

A．从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小

B．从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少

C．C处溶液的溶质一定含有HCl和NaCl

D．B点溶液颜色刚好从红色变无色

推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（   ）

A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸

B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

D．醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O

实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液．然后往烧杯中滴加该盐酸．反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：

(1)配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为_____；
(2)计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）________
(3)当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为____．