现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钠五种物质，有如图所示的转化关系．图中“——”表示两端的物质可以发生化学反应，“→”表示可以由一种物质直接转化成另一种物质（部分反应物和生成物以及反应条件已经略去）．

请回答下列问题：
（1）B物质是________；
（2）B物质与Fe₂O₃反应后，所得溶液呈______色；
（3）写出A和C反应的化学方程式____________________；
（4）上述五种物质中，常用于改良酸性土壤的是____________。

人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：

（1）根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质     。
（2）早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。
①写出赤铁矿(Fe₂O₃)与CO反应的化学方程式     。
② 2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁，但没有用不锈钢，为了防治钢铁生锈，你认为应该采取什么措施：    。（写一条）

一氧化碳气体在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）物质的性质决定其用途。因为一氧化碳具有______________性，所以可用作燃料。
（2）如图是一氧化碳还原氧化铜的实验。请指出实验中能证明发生了化学变化的证据_________(写一条)。

某校科学兴趣小组的同学到钢铁厂参观调查，看到了如图所示的炼铁炉(高炉)内的部分炼铁工作流程图。

（1）把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程,但主要反应原理如图所示, 则氧化铁和一氧化碳反应中的
还原剂是___________；
（2）200吨含Fe₂O₃的质量分数为80%的铁矿石中，可提炼出含铁的质量分数为95%的生铁多少吨？ _________________（结果保留整数）
（3）回学校后，同学们在实验室做了模拟炼铁的实验，分别设计了以下三套实验装置。

请你从防止空气污染、节约能源的角度分析：最合理的实验装置是___________。

如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置：

（1）在此实验中，氢气表现出的化学性质是   性。
（2）因为氢气可燃性，所以实验过程要注意：通氢气前气体必须验纯，且在加热前必须先   ，防止发生爆炸。
（3）某同学按照要求规范的进行实验，在实验后发现所得的固体中除有一种红色光亮物质外，还有一种砖红色物质，后在查阅有关资料时，找到这样的叙述，氢气还原氧化铜的反应分两步进行：
第一步：氢气+ 氧化铜氧化亚铜+水
第二步：氢气+氧化亚铜铜+水（砖红色）
根据这个知识，请分析该学生在这次实验中得砖红色物质的原因可能是（填序号） 。
① 部分氧化铜没有被还原   ②反应中加热时间不够   ③停止加热后，又被氧化为氧化亚铜。

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）写出CO还原Fe₂O₃的化学方程式__________________。
（2）实验开始时要先通入CO的目的是__________________。
（3）右边导气管口为什么要放置点燃的酒精灯？_________________。

违反实验操作规程会导致实验失败，甚至造成伤害事故。
（1）用盐酸与石灰石制取二氧化碳。若用浓盐酸，则收集到的气体具有刺激性气味，且不能使澄清石灰水变浑浊，其原因是浓盐酸具有__________性，出来的气体会干扰实验进一步的进行。
（2）做酸的性质实验时，常需要用到许多试剂，实验时滴管不能未经洗涤就交叉使用否则会引起药物污染、失效。如在盛有石蕊试液的滴瓶中插入附有氢氧化钠的滴管，这瓶石蕊试液就会变_____色而失效。
（3）在做氢气还原氧化铜实验中，实验结束时的顺序应先_______后_______，否则会使铜重新被氧化成氧化铜。

图甲是氢气和氧化铜反应的实验，图乙是木炭和氧化铁反应的实验。

（1）在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是__________性。
（2）某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中也未产生预期的气泡，这说明图乙的反应并没有生成_____________________________

（3）该同学查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息：
根据以上信息，乙实验试管中反应除产生了二氧化碳，还生成了_______________。

下列化学方程式符合变化事实的是（  ）

A．氢气还原氧化铜后的残渣用硝酸清洗：Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2↑

B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O

C．石灰浆抹墙后，久之变硬：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

D．炼铁高炉中发生的主要反应：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

某同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu₂O（红色）两种常见的氧化物。因为Cu和Cu₂O均为红色，故他们猜测，在H₂还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu₂O。（H₂+CuO ═ Cu+H₂O反应条件“△”）
（1）该同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H₂，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为___________________。
（2）该同学在H₂还原CuO时，当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g。此红色固体中氧元素的质量为___________，以此推得Cu₂O的质量为______________。
（3）将⑵中所得的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g过量稀盐酸（Cu₂O与稀盐酸的反应为：Cu₂O＋2HCl＝CuCl₂＋Cu＋H₂O），充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变蓝。试计算此蓝色溶液中CuCl₂的质量分数？______