用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置。准确称取15g干燥样品进行实验。

	装置丙	装置丁
反应前	48.8g	161.2g
反应后	46.5g	163.9g

 

（1）该实验中，装置乙的作用是________   
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为___g，氧化铜的纯度为________%。   
（3）小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。_____（写出计算过程）   
（4）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是______。   

A．装置的气密性不好

B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收

C．通入的氢气量不足

D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收

一无色气体，可能有H₂、CO、CO₂中的一种或数种，现将无色气体进行如图所示的实验，观察到甲装置中黑色粉末变成光亮的红色物质，乙装置中澄清的石灰水变浑浊，下列分析正确的是（）

A．该气体中一定有H2、CO、CO2

B．该气体中可能有CO

C．该气体一定是混合物

D．该气体一定有H2、CO，可能有CO2

如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（  ）

A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气

B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气

C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管

D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验

水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO₂和水蒸气杂质。某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究。
（查阅资料）
（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色。
（2）Na₂CO₃与少量盐酸反应生成NaHCO₃和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl、H₂O、CO₂。
（实验假设）①可燃气体只是CO   ②可燃气体只是H₂ ③可燃气体是CO、H₂的混合气。
（实验过程）实验小组按以下流程进行实验

实验中，发现黑色氧化铜变红，且无水硫酸铜变蓝色，还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气为_____(填实验假设的序号)，根据实验现象写出无水硫酸铜的一种用途_____。
（实验反思）
根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是_____。
（实验拓展）实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余，但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是(结合化学方程式解释)_____。

氢气是中学化学的重要试剂,可以与Fe₂O₃ CuO等多种金属氧化物反应得到金属单质。某化学兴趣小组利用白铁(表面镀锌的铁)加工业的下脚料(粉末状居多)制取氢气,生成的氢气与CuO反应,其反应装置如图。(部分夹持装置省略)

(1)从下图a、b、c中选择一套制取氢气的最佳装置____________(填序号)置于A处

(2)该小组若选用盐酸和白铁片反应制取氢气,请为B处从上图甲和乙中选择一套合适的除杂装置______
(3)检验装置气密性之后,点燃C处酒精灯之前必须进行的步骤是________________
(4)若称取CuO的质量为m₁g,反应一段时间后C处药品完全变为紫红色,此时停止加热,继续通入氢气至药品冷却,称量D装置,质量增加了m₂g,则m₁和m₂应满足的关系是________________(忽略其他因素带来的误差)

在科学实验中，有许多涉及操作上的“先”“后”问题，如果顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列描述的操作中，先后顺序正确的是(　　)

A．探究温度对唾液淀粉酶催化作用的影响时，先将唾液和淀粉溶液混合并等分为若干份，然后分别在不同温度下水浴

B．氢气还原氧化铜时，先对装有氧化铜的试管加热，然后通入氢气

C．制取气体时，先检查装置气密性，后装药品

D．使用显微镜时，先放上装片，然后再选择合适的光圈和反光镜

如图是实验室用“W”形玻璃管进行的微型实验。

（1）“a”处发生的化学反应中，氧化铁是_____。(选填“氧化剂”或“还原剂”)
（2）“b”处发生化学反应的化学方程式：_____。
（3）该实验中尾气处理的方法是_____。

某无色无味的干燥气体通过甲装置后使红棕色的氧化铁粉末变黑。小明猜测该气体可能是氢气、一氧化碳中的一种或两种。为验证猜测,小明从图乙中选择装置和对应药品,并按一定次序连接在甲装置的后面,其中装置和药品选择及装置连接次序最好的是()

A．①②③⑤

B．①③②⑤

C．①④②⑤

D．③①②⑤

用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置。准确称取15g干燥样品进行实验。

(1)该实验中，装置乙的作用是___
(2)准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：

	装置丙	装置丁
反应前	48.8g	161.2g
反应后	46.5g	163.9g

 
小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求氧化铜的纯度为___%.
(3)小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度___.(写出计算过程)
(4)比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是___.

A．装置的气密性不好

B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收

C．通入的氢气量不足

某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成．把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变．

（1）该气体一定不存在_____。
（2）若实验中观察到_____现象，就可证明原气体中存在氢气。