小金在老师指导下做了如下实验：取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫黄与铁粉混合均匀，把混合物放进试管中，用酒精灯加热。请回答：
（1）硫黄与铁反应的化学方程式是________；
（2）为使两种反应物进行得更完全，小勇所取铁粉和硫黄的质量比是7∶4好，还是7∶5好？并简要说明原因________。

同学们，你们答题用的黑色碳素笔，用完之后，放在哪一类垃圾里呢？答案是其他垃圾。我们考试、填写资料时，常用碳素笔（含炭黑），原因是在常温下炭的化学性质稳定。
炭还具有还原性，可以冶炼金属。冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或H₂，或CO）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。
（1）一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为____。（填序号）

A．O2、CO2

B．O2、CO

C．CO2、CO

D．CO、CO2

（2）钛（Ti）有“未来钢铁”之称，工业上常用活泼金属Mg去置换TiCl₄，获得海绵状钛，请写出化学方程式______________________________________。
（3）由于钠的活泼性强，故工业上采用电解熔融氯化钠的方法生产单质钠，化学方程式为：2NaCl（熔融）2Na+Cl₂↑。
（4）归纳和演绎是重要的科学方法。下列关于金属冶炼的归纳或演绎合理的是（________）
A、由于铝的活泼性强，故工业上不采用活泼金属置换法生产单质铝
B、将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质
C、冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的
D、金属冶炼的实质是将金属元素从其化合物中氧化出来
（5）工业制氯气是用电解饱和食盐水的方法，用于电解的食盐水需先除去其中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等杂质，在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的____　（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的____（填化学式）和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，再加入稀盐酸调节食盐水的pH。

在学习垃圾分类后，同学们在想，多余的用于栏杆外层的“银粉”涂料算哪一类垃圾？通过调查，发现“银粉”涂料可能是银粉或铝粉或锌粉。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。
(1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有________产生，说明“银粉”一定不是银。请写出铝或锌和盐酸反应的化学方程式____________________________________。
(2)经查阅，涂料中的化学成份实为“铝”，涂在栏杆外层能防止栏杆生锈，请写出原因____________________________________________________。

食品包装袋属于可回收垃圾，很多食品包装袋中会有一个小袋，具有防潮、防氧化等功能。取一包“鱼片”内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、、、等。为确定其成分，进行了如下实验：

(1)过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒、烧杯外，还需要用到的仪器有____。
(2)过滤操作中玻璃棒起到的作用：____。
(3)试剂X是____。（填化学式）
(4)除铁粉外，脱氧剂中肯定含有哪些物质______________________________。
(5)铁粉作为脱氧剂，是因为铁粉具有____。（选填“氧化性”或“还原性”）
(6)海绵铁是多孔隙的块状铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。海绵铁、铁粉跟成分相同的普通铁块相比较，除氧效果要好得多，原因是_________________________________________________________。

将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（  ）

A．

B．

C．

D．

某兴趣小组复习金属的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和。他们不禁产生了疑问：课本的实验中与反应生成的黑色物质真的是粉吗？于是他们进行了以下探究。
（查阅资料）
资料一：粉和粉末能被磁铁吸引而（黑色）不能；
资料二：中铁元素有、两种化合价，其化学式可用的形式表示；
（提出猜想）黑色物质可能是、和粉中的一种或几种。
（进行实验）兴趣小组收集了与反应生成的黑色物质进行了下列实验：

	实验方案	实验现象
甲	取少量黑色物质用磁铁吸引	黑色物质全部被磁铁吸引
乙	取少量黑色物质加入30%热的盐酸中	无气泡、溶液颜色变成黄绿色
丙	取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中	无任何现象

 
（实验结论）
（1）甲实验现象说明黑色物质中没有__________，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有__________。
（2）生成的黑色物质应为。
（3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式：_______________________________。

M是一种活动性比铁强的金属，M²⁺与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：

	O2-	OH-	CO32-	Cl-	SO42-	NO3-
M2+	难溶	难溶	难溶	易溶	易溶	易溶

 
根据以上信息判断下列各反应：①M+HCl；②M(NO₃)₂+BaCl₂；③MO+HCl；④M(OH)₂+NaCl；⑤M(OH)₂+HCl；⑥M(NO₃)₂+HCl；⑦MCO₃+HCl；⑧MSO₄+BaCl₂，上述反应能进行，且反应产物有水生成的是(   )

A．①②④⑦

B．③⑤⑦

C．②④⑥

D．①③⑤⑧

下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）

选项	物质（括号内为杂质）	去除杂质的方法
A	NaCl溶液（Na2CO3）	加入过量的CaCl2溶液、过滤
B	CaO（CaCO3）	加水、过滤
C	Cu（Fe）	加过量H2SO4溶液、过滤
D	HNO3溶液（H2SO4）	加适量BaCl2溶液、过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

2017年8月9日，波音737配套改扩建工程设计及概算评审会在浙江舟山举行。大飞机离我们越来越近了。金属铝具有质轻、抗腐蚀性能好等优点，在飞机制造领域具有广泛的用途。

（1）铝在我们生活中常常在输电导线中看到应用，这是利用了铝具有_____性。
（2）与铁、铜等常见金属相比，铝的性质相对活泼，为什么却有好的抗腐蚀性能？_____。
（3）小科用放置很久铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。反应开始到t₁之前，没有氢气产生的原因是_____；
（4）若生成0.3克氢气，则铝箔中含有铝_____克。

我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题：

(1)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性顺序是_____。
(2)已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成＋3价化合物。写出该反应的化学方程式：_____。