氢气是中学化学的重要试剂,可以与Fe₂O₃ CuO等多种金属氧化物反应得到金属单质。某化学兴趣小组利用白铁(表面镀锌的铁)加工业的下脚料(粉末状居多)制取氢气,生成的氢气与CuO反应,其反应装置如图。(部分夹持装置省略)

(1)从下图a、b、c中选择一套制取氢气的最佳装置____________(填序号)置于A处

(2)该小组若选用盐酸和白铁片反应制取氢气,请为B处从上图甲和乙中选择一套合适的除杂装置______
(3)检验装置气密性之后,点燃C处酒精灯之前必须进行的步骤是________________
(4)若称取CuO的质量为m₁g,反应一段时间后C处药品完全变为紫红色,此时停止加热,继续通入氢气至药品冷却,称量D装置,质量增加了m₂g,则m₁和m₂应满足的关系是________________(忽略其他因素带来的误差)

用以下实验装置进行氢气还原氧化铜，并测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应）。 

	装置丙	装置丁
反应前	48.8 克	161.2 克
反应后	46.5 克	163.9 克

 

（1）该实验中，装置乙的作用是________。   
（2）在丙装置中加入 15 克氧化铜干燥样品进行实验，完全反应前后装置丙和丁的质量如表： 
①小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，则氧化铜的纯度为______。
②小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。（写出计算过程）______。
（3）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是____。   

A． 装置的气密性不好	B． 空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C． 通入的氢气量不足	D． 空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收

某同学利用图甲所示实验装置来测定铝元素的相对原子质量。

（1）图中仪器C的瓶颈上标有刻度。将一定质量的铝片和足量稀硫酸在仪器A中完全反应，产生的H₂把仪器B中水压入C中（C瓶原是空的），通过收集相关实验数据可计算出铝元素的相对原子质量。这里C装置的作用是____。再通过查得H₂的密度，计算出产生H₂的________________________________ 。
（2）利用实验室常用的仪器，也可组装一套与该同学具有相同原理的实验装置。你认为应选用图乙装置中的_____。

已知某粗铜粉末中含有少量的铁、锌、金。某化学兴趣小组的同学为测定该粗铜粉末中铜的质量分数，开展如下实验探究：
步骤Ⅰ：称取质量为m₁的粗铜样品；
步骤Ⅱ：向样品中逐滴加入足量的稀盐酸，充分反应；
步骤Ⅲ：过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为m₂；
步骤Ⅳ：将步骤Ⅲ所得固体在空气中充分灼烧，冷却至室温后称量，质量为m₃。
请回答下列问题：
（1）判断步骤Ⅱ中加入的稀盐酸足量的方法是_____________________。
（2）由此测得粗铜中铜的质量分数为_________________（用m₁、m₂、m₃的代数式表示）。
（3）如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，按此方法测量结果将会___________（填“不变”或“偏高”或“偏低”）。

下列有关除去主要物质中的杂质说法中，所用试剂和方法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案：
实验步骤：①连接好装置；②检查装置气密性；③装入药品；④______；⑤D中黑色固体完全变成红色，停止加热；⑥待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；⑦数据处理。

请回答下列问题：
（1）实验步骤④的正确操作是______(填序号)
A　先点燃酒精灯加热，一段时间后再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸
B　先打开分液漏斗活塞，滴加盐酸；一段时间后点燃酒精灯加热
C　打开活塞滴加盐酸和点燃酒精灯加热，谁先谁后都可以
（2）已知：CuO样品质量为m₁g，E中增重为m₂g，D中反应后固体质量为m₃g，实际参加反应氢气的质量为m₄g，以下数据还能测定铜的相对原子质量的是______
A　m₁、m₂ B　m₂、m₃ C　m₁、m₃ D　m₂、m₄
（3）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，可选用下列装置中的______。

电影《流浪地球》中，人类靠点燃氧气与氢气混合气体的方法产生大量的能量，能量所带来的冲击波成功把地球推离危险轨道。小金想探究“氢气在空气中的爆炸极限”。他了解到可燃性气体都有爆炸极限，低于爆炸下限时不爆炸也不着火，高于爆炸上限时不会爆炸会燃烧。他在老师指导下设计并完成了如下实验：
步骤1：利用实验室制取氢气类似的装置，如图甲，用矿泉水瓶收集体积分数分别是5%~100%的氢气若干瓶；

步骤2：将瓶子倒扣后打开瓶塞，架在火柴梗上，如图乙，用另一根火柴点燃氢气，实验现象如表：

H2体积分数/%	5	10	20	30	40	50	60	70	80	90
点燃时的现象	不燃不爆	弱 爆炸	强 爆炸	强 爆炸	强 爆炸	强 爆炸	强 爆炸	弱 爆炸	安静燃烧	安静燃烧

 
（1）步骤1中收集一瓶体积分数为50%氢气的方法是_____________________；
（2）根据实验现象，氢气在空气中的爆炸极限是______________；
（3）小金觉得上述结论的范围还可以更加精确，下一步操作是________________。

(1)制备二氧化碳的下列发生装置中,能控制“反应随时发生与停止”的是________

A．①③⑤

B．②③④

C．①②④⑤

D．③

(2)对CO₂进行净化、干燥,并进行Mg在CO₂中燃烧的探究实验。

实验进行时,若要气体从左向右流动,则上述装置的连接顺序为(填仪器接口的字母)。
（______）（______）接（______）（______）接（______）（______）接（______）（______）
(3)实验开始时,在点燃酒精灯前必须进行的操作是先通入CO₂,待装置中澄清石灰水出现现象时,再点燃酒精灯,以上操作的目的是_____________________________
(4)实验中,镁粉与二氧化碳发生反应的化学方程式是_____________________________

氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu₂O，Cu和Cu₂O均为不溶于水的红色固体；但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O。
为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu
假设二：红色固体只有Cu₂O
假设三：红色固体中有Cu和Cu₂O
请回答有关问题。
（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。若________  ___，则假设一成立；若溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？并说明理由：_____ ______
（2）现将7.2克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为3.2克。则原红色固体中含有什么物质？____ _______。

“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
提出问题：锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
猜想与假设：a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．
设计并实验：小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．

实验编号	硫酸的质量分数（均20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	30%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

 
（1）小兵用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_________ ，氢气应从_________ （填e或f或g）管通入．

收集证据：（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。
得出结论：（3）结论是_____ ___ _ ．