- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 金属的物理性质及用途
- 材料制造与环境保护
- 新型材料
- 材料与人类社会发展
- 金属的回收利用及其重要性
- 废弃金属对环境的污染
- 金属资源的保护
- 铁锈的主要成分
- 金属锈蚀的条件及其防护
- 金属元素的存在及常见的金属矿物
- 金属活动性顺序及其应用
- + 金属的化学性质
- 常见的金属和非金属的区分
- 合金与合金的性质
- 金属的冶炼
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（ ）
A．一定有银，可能有铜和锌  | B．一定有银，可能有铜，一定没有锌 |
| C．一定有银和铜，可能有锌 | D．一定有银和铜，一定没有锌 |
在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
| A．反应结束后稀硫酸都没有剩余 |
| B．A表示镁和稀硫酸发生反应 |
| C．反应结束后消耗的两种金属质量相等 |
| D．反应结束后一定镁剩余 |
推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
| A．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体 |
| B．某物质可以导电，该物质有可能不是金属单质 |
| C．铝不易被腐蚀，是因为铝的金属活动性弱 |
| D．生石灰和氢氧化钠都能与水反应，所以都能用作干燥剂 |
某化学兴趣小组在探究 Mg、Fe、Cu 的性质时进行了如下图所示实验：
（1）实验一：发生反应的化学方程式________，属于________反应。(填反应基本类型)
（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发生烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤液中所含金属离子的可能组成有________。
①Mg2+、Fe2+、Cu2+ ②Mg2+、Fe3+ ③Mg2+、Fe2+ ④Cu2+、Fe2+
（1）实验一：发生反应的化学方程式________，属于________反应。(填反应基本类型)
（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发生烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤液中所含金属离子的可能组成有________。
①Mg2+、Fe2+、Cu2+ ②Mg2+、Fe3+ ③Mg2+、Fe2+ ④Cu2+、Fe2+
在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像，分析图像得到的以下结论中，正确的是（ ）。
①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na>Mg=Zn
③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为23:24:65
④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2:1:1
①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na>Mg=Zn
③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为23:24:65
④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2:1:1
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．①④ |
2019年10月29日，官方报道称：中国自主研发的深海载人舱已经成功完成了建造。据悉，这一设备全称叫全海深载人潜水器万米级载人舱，是当前世界范围内空间最大、搭载人数最多的万米级载人舱，载人球壳使用钛合金材料，该材料用于深海装备拥有诸多优越性和独特性。查阅资料知：钛的金属活动性介于铝和铁之间。请回答下列问题：
（1）钛合金属于________（“纯净物”或“混合物”）；
（2）将钛条放入硫酸铜溶液中应该能观察到的现象：________。
（3）钛合金用于深海装备主要是利用了下列性能中的__________。
（1）钛合金属于________（“纯净物”或“混合物”）；
（2）将钛条放入硫酸铜溶液中应该能观察到的现象：________。
（3）钛合金用于深海装备主要是利用了下列性能中的__________。
| A． 抗压强度大 | B． 良好的导电性 | C． 熔点低 | D． 抗腐蚀性能强 |
有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，科学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：
（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有________。
（2）另取少量添加剂于另一试管中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。再取部分滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，如果观察到________现象，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。
（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有________。
（2）另取少量添加剂于另一试管中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。再取部分滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，如果观察到________现象，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。
实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，根据实验现象判断，该固体所属类别最可能是（）
| 实验操作 | 实验现象 |
| （1）取该固体于试管中，加盐酸、振荡 | 固体溶解，有气泡产生 |
| （2）将（1）中产生的气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水未变浑浊 |
| （3）将（1）产生的气体点燃 | 气体燃烧，发出淡蓝色火焰 |
A．金属氧化物 | B．盐 | C．金属单质 | D．碱 |
小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验
（1）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是________（填装置序号）。
（2）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有________生成。
（3）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，充分反应后剩余固体质量为4.2g，则混合物中氧化铜的质量分数为____。
（1）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是________（填装置序号）。
（2）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有________生成。
（3）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，充分反应后剩余固体质量为4.2g，则混合物中氧化铜的质量分数为____。