- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 金属的物理性质及用途
- 材料制造与环境保护
- 新型材料
- 材料与人类社会发展
- 金属的回收利用及其重要性
- 废弃金属对环境的污染
- 金属资源的保护
- 铁锈的主要成分
- 金属锈蚀的条件及其防护
- 金属元素的存在及常见的金属矿物
- 金属活动性顺序及其应用
- + 金属的化学性质
- 常见的金属和非金属的区分
- 合金与合金的性质
- 金属的冶炼
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
如图所示,围棋棋盘上有五枚棋子,代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲——戊的反应类型不同于其它几个反应；丙——戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | |
| A | 铁 | 硝酸银 | 碳酸钙 | 氢氧化钡 | 稀盐酸 |
| B | 硝酸银 | 铁 | 稀盐酸 | 氢氧化钡 | 碳酸钙 |
| C | 硝酸银 | 铁 | 碳酸钙 | 氢氧化钡 | 稀盐酸 |
| D | 铁 | 氢氧化钡 | 碳酸钙 | 硝酸银 | 稀盐酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）
| A．向左偏 |
| B．向右偏 |
| C．先向右偏后向左 |
| D．先向左偏后向右偏 |
现有下列6种物质:①浓盐酸②生石灰③浓硫酸④烧碱⑤铁⑥纯碱晶体，把它们长期露置在空气中，其发生化学变化且质量增加的是（）
| A．①、③、⑥ | B．②、③、④ | C．②、④、⑤ | D．④、⑤、⑥ |
我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是( )
| A．金属的耐腐蚀性 | B．金属的导电性 |
| C．金属的硬度 | D．金属价格与硬币面值的吻合度 |
金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是________
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）。
（3）某钢铁厂每天需消耗4900吨含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少吨？________
（1）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是________
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）。
（3）某钢铁厂每天需消耗4900吨含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少吨？________
当汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊中的反应之一为：6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O，该反应属于（）
A．化合反应  | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
有部分氧化的镁样品6.4克与200克稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液质量为206.2克。
（1）6.4克样品中镁元素的质量是多少？_______
（2）所用稀硫酸溶液溶质质量分数是多少？____
（1）6.4克样品中镁元素的质量是多少？_______
（2）所用稀硫酸溶液溶质质量分数是多少？____
某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁．某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体
（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是________（填写序号）．
①猜想一：只有硫酸锌；②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁；
③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；④猜想四：硫酸锌、硫酸铜
（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：________．
（3）反应后析出金属的质量________（选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小．
| A．请回答下列有关问题： |
①猜想一：只有硫酸锌；②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁；
③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；④猜想四：硫酸锌、硫酸铜
（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：________．
（3）反应后析出金属的质量________（选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小．
某学生利用下图所示的装置，要测定含杂质（杂质不参加反应）的氧化铜的质量分数。
取样品10克，得到如下A、B两组数据：
请回答下列问题：
（1）为保证实验安全，在点燃酒精灯前的一步实验操作是________ ，实验中可以看到B中的现象是________
（2）通过两组数据分析计算得到的结果不一样，其原因是________ 。
取样品10克，得到如下A、B两组数据：
| | 反应前 | 完全反应后 |
| A组 | 玻璃管和氧化铜样品的质量共42.5克 | 玻璃管和固体物质的质量共40.9克 |
| B组 | U形管和其中物质的质量共180.0克 | U形管和其中物质的质量共182.3克 |
请回答下列问题：
（1）为保证实验安全，在点燃酒精灯前的一步实验操作是
（2）通过两组数据分析计算得到的结果不一样，其原因是
有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题：
（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的________性；
（2）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2 H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑ +2X，则X的化学式是________。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是________。
（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的________性；
（2）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2 H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑ +2X，则X的化学式是________。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是________。