“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
（查阅资料） 钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应的化学方程式为2Na＋2H
2O===2NaOH＋H
2↑。
（提出猜想） 猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
（实验及现象） 切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示。
实验编号
| 钠块大小
| 硫酸铜溶液
| 实验中产生沉淀的现象
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①
| 绿豆大小
| 稀溶液10 mL
| 产生蓝绿色沉淀
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②
| 绿豆大小
| 浓溶液10 mL
| 产生蓝色絮状沉淀
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③
| 豌豆大小
| 稀溶液10 mL
| 产生蓝色絮状沉淀
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④
| 豌豆大小
| 浓溶液10 mL
| 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
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小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
（实验结论） （1）上述实验中均未观察到
红色固体生成，由此判断猜想一错误。
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
（实验反思） （1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是__________________________________________________。
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有________________________________________________。
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由：___________________________________________________。
