如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（　　）

A．右试管中溶液为黄色	B．两试管中所得溶液的质量相等
C．U型管中液面左升右降	D．U型管中液面仍相平

下列图像能正确反映对应变化关系的是( )

A．向pH=3的溶液中不断加水

B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸

C．向HCl和MgCl2混合液中滴加NaOH溶液

D．加热木炭和氧化铜的混合物

符合下列转化关系的物质甲是（   ）
 

A．Cu

B．CuO

C．

D．Mg

金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：   
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是______（填字母）；

A． 铂金饰品

B． 铁锅

C． 铝导线

（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是________（填序号）①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中；②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中；③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中  ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中。   
（3）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe₂O₃76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的多少？________

某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题： 

（1）固体A中含有________；   
（2）步骤①中反应的化学方程式为________；   
（3）操作a的名称为________；   
（4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量________（填“＞”“＜”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。

框架图有助于知识的梳理和过程的分析：
（1）依据如图所示血液循环系统的组成关系，①是血液循环的重要器官，其主要功能是_________；AB型血能否输血给A型血的病人，作出判断并说明理由：_________。

（2）某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。他们设计如图所示的框架图。查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂=∆2CuSO₄+2H₂O.

①蓝色溶液B中的溶质是________（填化学式）；
②硫酸亚铁可用作治疗________（选填“贫血症”或“佝偻病”）的药物；
（3）根据“单位”推出对应的“物理公式”是常用的记忆方法。例如：速度的单位是m/s，可以推出对应的公式为v=s/t。归纳总结知识的方法多种多样，如图所示的思维导图就是其中一种。请填写出对应的内容：①_______

依据图①~④分析,下列说法正确的是(    )

A．图①是用一定量的木炭还原氧化铜,剩余固体质量与反应时间的关系

B．图②是向等质量的金属镁和锌中加入足量且质量分数相等的稀硫酸,生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系

C．图③B点显示此时某绿色植物没有进行光合作用和呼吸作用

D．图④曲线表示某人的呼吸频率是20次/分钟

波尔多液是是由胆矾（CuSO₄·5H₂O）、生石灰分别与水按一定质量比制成的杀菌剂，其主要是利用Cu²⁺起杀菌作用，但农业应用中，对幼苗一般不建议使用，为什么？小金进行了多项实验，其中一项实验如下：
①挑选均匀一致，色泽明亮的饱满莴苣种子用体积分数20％的乙醇消毒，蒸馏水洗净，然后用滤纸吸干水分。
②在铺有一层脱脂棉的培养皿中预先分别加入不同浓度的硫酸铜溶液，每皿均匀放置几粒种子，于25℃恒温箱内培养，每天喷适量蒸馏水，保证种子的正常发育。
③每天观察记录种子发芽情况，第14天时测定萌发幼苗的根长、芽长，所得实验数据如右图所示。
（1）不能在铁桶中配制波尔多液的原因是    。
（2）该实验的研究目的是 。
（3）实验中，小金为什么要对种子进行消毒？ 。
（4）根据上述实验数据，可以得出的结论是 。
（5）专家要求农业生产中不得过量使用波尔多液，从保护环境考虑，主要目的是减少污染。

CuSO4溶液浓度 （毫克/升）	根长 （厘米）	芽长 （厘米）
0	1．02	2．43
50	0．83	2．22
100	0．52	2．13
150	0．49	1．96
200	0．32	1．54

 

某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我____(“同意"或“不同意)小明的观点，因为____。
(2)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

（提出问题）：黄色固体是什么呢?
（查阅资料）：①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg₃N₂)固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气和氢氧化镁，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（做出猜想）黄色固体为Mg₃N₂

实验操作	实验现象	结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	________________	证明猜想正确

 
（实验探究）请在设计实验中完成实验现象，从而验证猜想是正确
（反思与交流）
①空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么?请给出合理的解释______。
②写出生成氮化镁的化学方程式______。

为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，

实验1	实验2	实验3

 
(1)实验过程中，通过观察_____________，能比较锌与盐酸反应剧烈程度。
(2)设计实验1和实验2，是基于何种假设？__________________________。
(3)为了锌与盐酸在20℃和50℃时的反应剧烈程度，设计以下实验步骤：
a．取两支试管，标上甲和乙
b．往两支试管同时加入0.5克锌
c．把甲试管放在20℃的室温中，乙试管放在50℃的水浴中加热一段时间
d．观察比较实验现象
e．往两支试管中同时加入5毫升5%的盐酸
小明同学认为实验步骤应按aecbd操作，而小柯则认为实验步骤应按abecd操作，你同意谁的观点？为什么？________________________________________________。