同学们设计了如图所示装置来探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验的叙述正确的是（  ）

A．移动粗铜丝能控制反应的发生和停止

B．该实验能证明二氧化碳的密度比空气大

C．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝

D．产生的二氧化碳可用生石灰干燥

通过下列实验得出的结论，其中正确的是( )

① 既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
② 既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③ 既说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2︰1
④ 既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤ 既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性

A．①②③④	B．②③④⑤
C．②③④	D．①②③④⑤

如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

用H₂O作反应物或反应物之一，经过一步反应无法制得的是（）

A．Cu(OH)2

B．H2

C．Ca(OH)2

D．H2CO3

除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法都正确的是（）
①Cl₂（HCl）：饱和食盐水、过滤 ②CO₂（SO₂）：饱和Na₂CO₃溶液、洗气
③铁粉（铝粉）：NaOH、过滤 ④MnO₂（KCl）：水、溶解后过滤
⑤碳粉（碘单质）：CCl₄、分液

A．①②③

B．②④⑤

C．③④

D．①④⑤

高纯碳酸钙广泛应用医药、生活、生产中。如图是由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的工艺流程简图。

（有关资料）
①氯化铵受热会分解；
② 在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示；
 
（1）工艺流程中操作1的名称是________；
（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的化学方程式是______，所需氧化钙为粉末状，其目的是________；
（3）由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙，同时产生NH₄Cl的反应化学方程式是_______，副产品NH₄Cl可作为农业生产中的_______肥，为保证肥效，它不可与______性物质混合。
（4）生产过程中先向氯化钙溶液中通入一定量能使红色石蕊试纸变蓝的气体是______，再通入二氧化碳气体，这样做有利于二氧化碳气体的吸收。
（5）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是________结晶（填“降温”或“蒸发”），加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度_______（ “增大” 、“减小” 或 “不变”），从工艺成本角度考虑，该工艺流程的主要优点是______。

二氧化碳在下列变化中只发生物理变化的是( )

A．制汽水	B．制干冰
C．被石灰水吸收	D．参与植物的光合作用

CO₂和SO₂既有相似性，又有差异性。

实验一:将收集满两种气体的试管同时倒立于水槽中，片刻后实验现象如图所示，说明___。
实验二:已知镁条在CO₂中剧烈燃烧的化学方程式为2Mg+CO₂2MgO+C,由此你对燃烧的有关知识有了什么新的认识_____。
镁条在SO₂中的燃烧与之类似，试推测镁条在SO2中燃烧的产物是:______

下图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是（ ）。

A．

B．

C．

D．

雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO₂及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：
（1）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用
A．蓝色石蕊试纸 B．紫色石蕊溶液 C．无色酚酞试剂 D.pH试纸
（2）已知 CO₂的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO₂的含量大于 SO₂的含量，但人们反而将空气中的 SO₂认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如下图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定 ，只要出现 的实验结果，就可认定SO₂溶于水有形成酸雨的可能。

（3）已知SO₂与 CO₂有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO₃）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl₂,溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是
A. SO₂＋CaCl₂＋H₂O= CaSO₃↓十2HCl
B．SO₂＋2NaOH=Na₂SO₃＋H₂O
C． Na₂SO₃＋CaCl₂= CaSO₃↓＋2NaCl
D．H₂SO₃＋2NaOH= Na₂SO₃＋2H₂O