下列物质的用途与物质的性质对应的一项是（   ）

A．干冰可以用于人工降雨——二氧化碳能与水反应

B．甲烷作燃料——甲烷可支持燃烧

C．熟石灰改良酸性土壤——熟石灰呈碱性

D．稀盐酸能除锈——盐酸能与金属反应

几位同学想比较大理石和石灰石中碳酸钙的质量分数（它们中的杂质既不与酸反应，也不溶于水），分别用相同质量分数的稀盐酸，测定样品中碳酸钙的含量。 

（1）小敏测量大理石样品的方案有 2 种，根据以下 2 种方案的数据你认为哪一种测量方案设计更合理：________（选填：“方案 1”，“方案 2”。）理由是：________   
（2）小华取10克石灰石样品，用如图乙实验装置进行实验，加入足量的盐酸反应结束后，测得C装置收集二氧化碳气体体积换算为质量后是2.2克，根据上述数据，算得石灰石样品含碳酸钙的质量分数是多少？________

（3）对图乙，小华的实验方案的评价合理的是_____：   

A． 稀盐酸换成稀硫酸也可以完成本实验

B． 收集的二氧化碳气体可以不用浓硫酸干燥

C． A 装置中残留的二氧化碳对实验测量结果没影响

D． 装置 C 在开始收集气体前必须装满液体，不能留有空气

为研究实验室制取二氧化碳的速度与什么因素有关， 科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案：室温下在六个锥形瓶中分别加入A、B两种大理石各50克，然后加入等量的不同溶质质量分数的稀盐酸。记录表如下：

(1)由实验方案可知，他们除了研究稀盐酸的质量分数会影响CO₂的产生速度外，还在研究_________的影响。
(2)查阅资料得知，化学反应的速度与反应物间的接触面积有关。于是他们对上述方案进行了修改，使大理石的__________也相同。
(3)为了准确比较CO₂气体的产生速度，理论上可以测量收集相同体积气体所用的时间，也可以测量_____________。

小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用甲、乙装置（气密性均良好）进行二氧化碳的制取及性质实验，但均未发现澄清石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法。

小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原因是__________________________。
（提出问题）小玉同学实验时澄清石灰水为什么没有变浑浊呢？
（做出猜想）猜想一：澄清石灰水已变质。猜想二：反应产生的气体中除了有二氧化碳外，还有氯化氢。
（查阅资料）氯化氢气体溶于水形成盐酸。
（实验探究）

实验	实验步骤	实验现象	实验结论
实验Ⅰ	将纯净的CO2通入到该实验所用的澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	猜想一不成立
实验Ⅱ	将反应产生的气体通入到________	有白色沉淀产生	猜想二成立

 
同学们经讨论发现，用丙装置（如图），在A、B中均加入实验Ⅱ中所用试剂即可同时完成上述两个猜想的探究，其中B装置所起的作用是_________________________。如果看到________________现象，则两个猜想都成立。

“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是（  ）

A．氮气

B．二氧化硫

C．固体粉尘

D．工业废水

过碳酸钠(Na₂CO₄)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
（实验目的）测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度。
（实验原理）2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O
（实验装置）

（交流与讨论）
Ⅰ 甲同学认为测定产物中O₂的体积即可测定样品的纯度。
称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L)，则称取的样品质量应大于______g；
Ⅱ。乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是___;(填序号)

A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收

B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称取12.5g该大理石样品,加人足量稀盐酸测定碳酸钙的含量完全反应后,称得固体剩余物的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应,请回答下列问题:
(1)该样品中碳酸钙的质量为____________________
(2)计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量,写出必要的计算过程______________

某科学小组用实验室中NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO₂、SO₂）的体积分数.实验步骤如下: 

①向细玻璃管内注入少量水,形成一段水柱,装置如图所示.用手捂
住烧瓶一段时间,若出现__________现象,说明该装置气密性良好. 
②用此装置收集一瓶含有酸性气体的空气. 
③将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内,立即塞紧橡皮塞,并在细玻璃管上标记水柱底部的位置,测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为3.0cm.已知长为1cm的细玻璃管的容积为0.1mL(水柱的质量忽略不计).请你回答: 
(1)根据实验步骤③中的数据,该空气中酸性气体的体积分数为_____________
(2)按上述步骤操作时,若实验过程中环境的温度略有降低,则实验结果____(选填“偏大”、“不变”或“偏小”). 
(3)为了检验NaOH溶液是否变质实验,下列试剂中可选用________(填符号). 

A．盐酸

B．KCl溶液

C．BaCl2溶液

D．酚酞试液.

实验室常用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。

⑴该反应的化学方程式为____。将反应后的气体通入石灰水中，有时会有在开始一段时间内未发现石灰水变浑浊的现象，其原因可能是____。
⑵实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行。某小组经研究，用图所示方法成功制得了大量CO₂（反应物为稀硫酸和石灰石）。
①稀硫酸和石灰石反应，在硫酸溶液中加入的氯化铵和对溶液加热，其目的都是____。
②改进实验是为了收到更好的实验效果，按上图的方法，你认为相比用盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是____。

某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究，
（提出问题）二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中?
（查阅资料）

溶剂	水	酒精
溶解度	1.0	0.5

 
①15℃、101KPa时，二氧化碳的溶解度如下：
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶。
③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积。
（实验设计）在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。

（分析与表达）
(1)实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是_____________。
(2)实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是______________________。
(3)实验乙中,将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中,注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶,活塞的移动速度是_____________.(填答案字母)

A．先慢后快

B．先快后慢

C．先慢后快，再变慢

实验乙中，还可能观察到的现象是_____________________.
(4)   实验乙结束时，注射器中酒精灯体积为20mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是____________mL.