如下图某兴趣小组对KClO₃分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，完成表中实验：

A     B

编号	KClO3质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集50mLO2所需时间/S
实验1	5	------	-----	171
实验2	5	MnO2	0.5	49
实验3	5	Fe2O3	0.5	58
实验4	5	KCl	0.5	154

 
（1）设计实验1的目的________________。
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是__________________。
（3）写出实验3的反应符号表达式_________________________。
（4）由实验1和4可知，KCl_____（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO₂，所需时间明显少于171s，解释原因：_______________________。
（5）需比较KClO₃分解反应中不同催化剂的效果，除了测量收集50mLO₂所需时间外，还可以测量相同时间内_____________________。收集装置可以改用如B所示，需要添加一种玻璃仪器____________，气体从______________（填c或d），若集气瓶中水未装满，____________（填“会”或“不会”）影响实验结果。

请根据如图提供的实验装置（部分铁架台、铁夹省略），回答有关问题。

（1）写出图中标有①的仪器名称：①_____；
（2）用过氧化氢制取氧气时，选用的发生装置是_____；
（3）检验氧气是否收集满的方法是_____。

小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60％水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究：（设计实验）小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是________。

（实验研究）第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15％、30％和45％的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡________放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插人①～③号瓶中，记录实验现象。
获得第一组实验现象后，小君又做了第第二组实验，并记录实验现象。两组实验数据和现象见下表：

实验分组	第一组			第二组
实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥
集气瓶装水的体积分数/%	15	30	45	34	38	42
带火星竹签状况	亮	很亮	复燃	很亮	复燃	复燃

 
得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是________%。
（实验结论）再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7％。
（继续探究）小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，请你提出实验改进的措施________。

图1是实验室制取气体常见的装置，据图回答有关问题。

Ⅱ实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置为_________（填装置编号），发生反应的化学方程式为_____________________________，收集氧气的操作如下，其正确顺序为_________（填字母）。
x．当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶
y．当气体收集满时，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水面正放在桌面上
z．将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内
Ⅲ装置A、B都可以用来制取二氧化碳气体，写出实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂的化学方程式______________________________________________________，比较A、B两个装置，指出B装置的突出优点__________________________。若用图2装置来制取和收集二氧化碳，请补充液体反应物及导管，将下面装置图补充完整______________________。

某同学装搭如图一所示装置，利用高锰酸钾来制取氧气。请回答以下问题：

（1）该同学在实验中过程中，发现试管破裂。请分析引起试管破裂的一种可能的原因：_____________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为________________________，该反应的化学反应类型属于______反应。
（3）氧气还可以通过图2方式进行收集，这是利用了氧气_____________的性质。

图为实验室用过氧化氢溶液制取氧气的三个实验装置，请回答下列问题：

（1）从实验药品的利用率和对气体的控制等角度来考虑，三个装置中选择丙的优点是____。
（2）要制得一瓶纯净的氧气，应选用________收集。

A．排水集气法

B．向上排空气法

C．向下排空气法

（3）用注射器取过氧化氢溶液50mL（密度约为lg/mL），向锥形瓶中加入少量MnO₂，按图丙装配好仪器并称量，总质量为l47.6g，当将50mL过氧化氢溶液缓慢注入锥形瓶中直到无气体放出为止（假定过氧化氢已完全分解，水蒸气逸出忽略不计），称得该装置的总质量为146.0g。该过氧化氢溶液的质量分数为多少？____

如图所示是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是

A．氧气无须提前制备和收集

B．此实验用分液漏斗可以控制反应速率

C．该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验

D．铁丝在氧气中剧烈燃烧,发出黄色火焰,产生黑色固体

“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。
（1）取两支大试管，分别倒入适量的 6%、15%的双氧水，再加入等量的 MnO2 ，各收集一小试气体， 发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）_________。
①检验装置的气密性   ②待有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水   ④旋紧连有导管的单孔胶塞
⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许 MnO2 粉末
（2）用试管进行排水法集气时，出现了下图示所示的 4 种操作，其中合理的是_________。

（3）取 a、b 两支试管加入等体积 6%的双氧水，再分别加入少许 MnO2 粉末、CuO 粉末，发现 a 中比 b 中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现 a 中火星复燃，b 中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是__________。
（4）再取一支试管倒入适量 6% 的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约 80℃的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试对比第（3）题 a 中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是_____。

根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称：________ ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　________ ，应选用的发生和收集装置是________ ．
（3）小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是________ ，试管②中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是________ ，G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是________ ，若两支蜡烛几乎同时熄灭，可能的原因是________ （答一点即可）．

下列图示的实验操作正确的是（    ）

A．稀释浓硫酸	B．从a处通气收集O2
C．测定溶液的pH	D．加热液体