2014年1月，全国一部分地区陷入严重的雾霾天气中，给人们的交通、健康等带来了极大的威胁，再次给我们敲响了环保的“警钟”。

（1）霾是空气中因悬浮着大量的烟、尘等微粒，导致空气能见度降低的天气现象，PM2.5(指大气中直径≤2.5μm的颗粒悬浮物)是形成霾天气的主因之一。分析右图，空气能见度与PM2.5浓度的关系是
（2）针对严峻的雾霾天气现状，中央电视台提出“既然同呼吸，那就共责任”的倡议。下列倡议你认为值得提倡的是 (可多选)
甲：城市建设要换换思维，多些绿地，少些钢筋水泥。
乙：党政机关作出表率，少开公车，有车族都来响应，大家一起减少尾气排放。
丙：工厂大量生产防尘口罩，减少PM2.5对人类的污染。

矿物能源的大量消耗，森林面积的大幅度减少，使得大气中的 不断增加，大气对地面的保温作用增强，加速了全球气候的变暖趋势，这种现象称为 。

我们的衣食住行中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法中正确的是（）

A．衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料

B．加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素

C．建筑高楼大厦时用到的钢是纯净物

D．用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染

“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样。）以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H₂O₂在MnO₂的催化作用下可分解产生O₂和H₂O。所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为：

A．稀硫酸；

B．锌粒；

C．3% H2O2溶液；

D．MnO2；

E．某溶液；

F．某块状固体；

G．滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H.足量澄清石灰水。

请回答以下问题：

（1）实验开始前必须进行的操作是_________；
（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，F中的块状固体可能是_______；
（3）分解反应发生在装置_________中（填图中的字母）。

某石灰石新到一批石灰石，其中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温不分解）为测定石灰石样品的纯度，某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得数据如下表：

（1）在空格中填写数据__________。
（2）该实验中，第__________（填数字）组同学的实验中，稀盐酸一定反应完全。
（3）求出该石灰石样品的纯度________。

某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了探究：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
查阅资料一：蜡烛燃烧产生的火焰是由蜡烛蒸汽燃烧形成的。
查阅资料二：

物质	熔点╱℃	沸点╱℃	燃烧时温度╱℃
石蜡	50∽70	300∽550	约600
铁	1535	2750	越1800

 
（1）由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。
（2）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是  。

随着经济的发展，人口的增多，人们大量开采、使用煤、石油、天然气等矿物燃料，大规模破坏森林．这些行为使大气中的二氧化碳含量急剧增多，进而引起了全球气温普遍升高．这种现象称为 。全球变暖的后果是旱涝灾害频繁、沙尘暴有增无减、台风更加猛烈……而令人担心的是海水的膨胀、两极冰川的融化会引起海平面的上升，从而带来非常严重的后果：沿海低地被淹没……那时候，所有沿海国家都会受到海水的入侵，他们将为保护沿海城市和土地付出昂贵的代价……当然，中国也不例外．
请你通过所学知识证明漂浮在盐水中的冰块融化后液面上升。

19世纪末，科学家瑞利通过如下两种实验方法制得氮气，从而导致了科学上某项重大发现。请你参与他的科学发现过程，填写如下空格。
实验一：从空气分离出氮气：

实验步骤	解释或结论
（1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。	通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的________________。
（2）将气体通过能与氧气反应的物质	请写出能用于除尽氧气的物质名称：__________________
（3）收集气体，并测定其密度。	密度为：1.2572克/升

 
实验二：用亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵（NH₄Cl）反应制取氮气。测得由此得到的氮气密度为1.2508克/升。该反应的化学
方程式为：____________________________________________________________。
讨论：瑞利教授经过多次严密的实验，发现了两种方法测得的氮气密度均有微小的差异，试分析其原因__________________________________________________。

我国环境空气质量标准中对SO₂的最高浓度限值如下表：

浓度限值（mg·m-3）
一级标准	二级标准	三级标准
0.15	0.50	0.70

 
从课本上了解到酸雨的危害和成因后，同学们想到：
提出问题：某火力发电厂周围的空气中SO₂含量应属于几级标准？
他们决定去实地测试。出发前，他们做了以下准备工作：
查阅资料;①火力发电厂通常用含硫煤为原料发电。
②SO₂能被碘单质（I₂）氧化：SO₂+I₂+2H₂OH₂SO₄+2HI。
③空气中的其他成分不与碘水反应。
设计实验:
①在5mL一定质量分数的碘水中滴入2，3滴淀粉溶液，得到________色的溶液A（淀粉是恰好完全反应的指示剂）；
②将A溶液抽入一支500mL注射器中；
③抽取待测气体，用胶塞堵住针孔充分振荡后，将注射器吸口朝上小心排出余气（不要把溶液排出）。反复抽气振荡，当溶液变为无色时停止。
实地测试:来到发电厂附近，同学们分成甲、乙两组，用相同的实验装置和溶液A，按上述方法在同一地点同时测量，并同时完成实验。记录抽气次数，准确换算成每立方米空气中气含SO₂的质量。实验数据填入了下表（每次抽气体积为450mL）；

分组	甲组	乙组
抽气次数/次	80	120
SO2含量/mg·m-3	0.53	0.46

 
交流与讨论:同学们分析实验操作过程和测试数据后发现，_____________（选填“甲组”或“乙组”）的实验结果误差较大，产生误差的原因是：____________________
____________________________________(两组所用的装置和药品均无问题)。
探究结论:同学们根据自认为较准确的数据判断，该火力发电厂周围空气中SO₂的
含量属于_________级标准。
反思与评价:老师在了解同学们的整个探究过程后认为：得出的结论的可信度不高。于是同学们讨论分析后，对自己的实地测试方案作出了以下调整；
_______________________________________________________________________。

据报道：某农民为保鲜吃剩下的半个西瓜，将其送入菜窖时因CO₂含量过高而导致死亡。
某同学看了报道后，决定对自家菜窖内CO₂的含量进行探究。
[查阅资料]当空气中CO₂的体积分数达到1%，就会使人感到气闷、头昏；达到10%，使人呼吸逐渐停止，以致死亡。
[设计方案]借鉴初二科学学习中测定_______________体积分数的实验探究方法，设计了用碱溶液完全除去从菜窖内取出的气体样品中的CO₂(实验装置如图)。

[实验与事实] 用注射器向集气瓶内注入适量NaOH溶液（体积不计），振荡，充分反应后，打开止水夹，观察到烧杯内的水倒流，最后瓶内的液体体积大约占集气瓶容积的1/10。
[结论与解释]（1）菜窖内CO₂含量约为10%，贸然进入容易发生危险；
（2）菜窖内CO₂含量过高，原因之一是CO₂具有的物理性质_________________。
[反思与评价] 实验中用NaOH溶液比用石灰水更合理，原因是_______________________________
[拓展与迁移]室内CO₂含量过高，会使人感到气闷，此时解决CO₂含量过高的最简单可行的措施是_______________________________________。