小红所在的三人学习小组在探究物质燃烧的条件时，用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿就熄灭了．它为什么会熄灭呢？每个人都提出了不同的猜想。
猜想：
小红猜想：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；
小明猜想：蜡烛燃烧后瓶内二氧化碳浓度过高导致了蜡烛熄灭；
小龙猜想：瓶内虽有氧气，但氧气的浓度降低，导致蜡烛熄灭
设计实验：
大家激烈地讨论，很难达成一致。于是小龙设计了如图所示的实验装置，并进行实验来验证自己的猜想：
设计实验：大家激烈地讨论，很难达成一致．于是丙设计了如图所示的实验装置，并进行实验来验证自己的猜想：

实验步骤	实验现象	实验分析
（1）取一小块白磷（着火点为40℃），放在一铝箔制的小盒内，然后放入装有生石灰的集气瓶内．点燃蜡烛，塞紧胶塞，观察现象．	燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了．	白磷燃烧需满足的条件：①温度达到着火点； ② ．
（2）待冷却后，打开分液漏斗活塞，向集气瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察现象．	铝箔中的白磷燃烧，放出热量，同时产生白烟

 
实验结论：   同学的猜想与实际更接近。
实验反思
①在该实验中生石灰的主要作用是 。
②实验结束后，集气瓶底部的固体中可能含有哪些？（写三种物质的化学式）
  

某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：

集体讨论：
（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择（填编号）__________

A．蜡烛

B．红磷

C．硫粉

为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证__________。
（2）小组同学共同设计了如右图的两套装置，你认为合理的是（填编号）________。
为了确保实验的成功，在装药品之前应该____________。
分组实验：在讨论的基础上，他们分组进行了实验。
数据分析：实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）

组 别	1	2	3	4	5	6
进入集气瓶中水的体积（mL）	20	21	19	20	22	18

 
（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都得出氧气约占空气体积的__________。

（1）写出硫在氧气中燃烧的化学方程式：_______________
（2）如果实验中取出燃烧匙时硫仍在燃烧，这时你认为应（______）

A．在空气中继续燃烧

B．立即放入水中

这样做的目的是______________。

今年3月21日，嘉善城区出现罕见的浮尘天气。环境监测中心报告，当天空气污染指数为270～290，首要污染物为可吸人颗粒物。依据下表判断，当天嘉善城区空气质量状况属于空气污染指数范围及相应的空气质量级别表（）

A．优

B．良

C．轻度污染

D．中度污染

小昊用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏，游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C溶液的颜色为蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料。（已知：碳酸钡不溶于水）

（1）A与E反应的化学方程式是______；
（2）B与E反应的基本类型是____；
（3）按游戏规则，下列能替代D物质的是（填序号）____。
①银②氯化铁③氢氧化钾④氧化铜．

实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶中，这个操作应在（）

A．加热固体药品前

B．与加热固体药品同时

C．气泡连续并均匀放出时

D．开始有气泡放出时

点燃的蜡烛在如图1所示密闭装置内燃烧一段时间后会自动熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断正确的是（）

A．蜡烛燃烧前装置内只有氧气

B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧

C．过程中装置内物质总质量不断减少

D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

如右图所示，在大烧杯里有红、蓝两只彩色气球，红色气球充有CO₂，蓝色气球充有空气，两只气球沉在杯底。小亮同学收集了一集气瓶CO₂气体，倾倒入大烧杯中，发现其中的一只气球竟浮起来，用手轻轻将其按下，手一松，气球又会上浮，十分有趣。

（1）请你判断一下，哪只气球会浮起来？如果继续倾倒CO₂气体，另一只气球会浮起来吗？请你说出理由。
（2）小明同学觉得这个实验很有趣，也做了上述实验，可是两个气球没有一个上浮，你能帮助他分析原因，把实验做成功吗？

下图是1994年和2004年我市一天的各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量，下列说法不正确的是（   ）

A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高

B．曲线显示了1994年一天中8时左右二氧化硫的含量较高

C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放

D．二氧化硫污染的主要是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车

科学研究性学习小组用盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O。每次实验取用相同质量含碳酸钙60％的大理石若干克，并分别滴加相同体积的质量分数为9.125％、18.25％的盐酸，(假设两种盐酸的密度都为l克/毫升，大理石中杂质不与盐酸反应)。
（1）小组提出假设：盐酸与大理石反应的剧烈程度与盐酸中HCl的质量分数、反应温度有关。
（2）实验设计与实施。

实验编号	温度/℃	HCl的质量分数	完全反应的时间/秒
①	25	18.25％	160
②	25	9.125％	210
③	35	18.25％	60

 
①实验中他们根据 来确定反应的剧烈程度。
②设置实验①和②，可探究的问题是
（3）绘制图像：可以将实验①得到的数据绘制成质量m随时间t变化的关系图。
若实验①中大理石与盐酸恰好完全反应产生的CO₂质量为2.2克，试计算参加反应的盐酸体积是多少毫升？