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FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用.某小组拟用下面所示装置，研究当其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解速率的影响.实验方案：倒扣的量筒内装满水，分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，有关数据如下表所示：
有关该实验的说法，其中正确的是（ ）
| 物理量 实验序号 | H2O2的溶液的浓度 | H2O2溶液的体积 | 2%FeCl3溶液的体积（mL） | 反应的时间（min） | 生成O2的体的体积（mL） |
| ① | 5% | 20 | 3 | 1 | 待测V1 |
| ② | 10% | 20 | 3 | X | 待测V2 |
有关该实验的说法，其中正确的是（ ）
| A．表中x是待测的物理量 |
| B．如果俯视读数，会导致的测量值偏大 |
| C．该实验方案通过比较产生相同体积氧气所需的时间来比较反应速率 |
| D．通过观察锥形瓶中冒气泡的速率和量筒内水下降速率，可以粗略判断反应速率 |
某学校的科学探究小组为了制取二氧化碳气体，选用如图所示的装置，进行了有关实验，回答下列问题：
（1）如果要验证制得的气体是二氧化碳，应把 A 装置与________装置连接。
（2）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是________。
（1）如果要验证制得的气体是二氧化碳，应把 A 装置与________装置连接。
（2）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是________。
读数偏小
测量结果偏大
易收集满CO2
集气瓶易破裂四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4＋O2＋2H2O═8S↓＋4NaOH
（查阅资料）
①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）．
②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应．
（实验过程）
①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：4Na2CO3＋12S＋O2
2Na2S4＋2Na2S2O3＋4CO2，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是______ 。
②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）；
③将该试管插入水中（如图3所示），拔下橡胶塞，观察到（填写实验现象）______ ，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2．
④按照①~③再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。
（解释与结论）根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为______ %（结果精确到0.1%）
（反思与评价）若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由。______ 。
（查阅资料）
①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）．
②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应．
（实验过程）
①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：4Na2CO3＋12S＋O2
2Na2S4＋2Na2S2O3＋4CO2，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）；
③将该试管插入水中（如图3所示），拔下橡胶塞，观察到（填写实验现象）
④按照①~③再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。
| | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| h1/cm | 11.2 | 11.4 | 11.6 |
| h2/cm | 8.9 | 9.1 | 9.2 |
（解释与结论）根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为
（反思与评价）若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由。
小柯用石灰石、稀盐酸在如图装置中制取二氧化碳，并研究CO2的性质。
(1)指出图甲装置中存在的错误_________________。
(2)图乙实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是_________________。
(1)指出图甲装置中存在的错误_________________。
(2)图乙实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是_________________。
“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。
（1）取两支大试管，分别倒入适量的 6%、15%的双氧水，再加入等量的 MnO2 ，各收集一小试气体， 发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）_________。
①检验装置的气密性 ②待有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水 ④旋紧连有导管的单孔胶塞
⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许 MnO2 粉末
（2）用试管进行排水法集气时，出现了下图示所示的 4 种操作，其中合理的是_________。
（3）取 a、b 两支试管加入等体积 6%的双氧水，再分别加入少许 MnO2 粉末、CuO 粉末，发现 a 中比 b 中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现 a 中火星复燃，b 中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是__________。
（4）再取一支试管倒入适量 6% 的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约 80℃的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试对比第（3）题 a 中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是_____。
（1）取两支大试管，分别倒入适量的 6%、15%的双氧水，再加入等量的 MnO2 ，各收集一小试气体， 发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）_________。
①检验装置的气密性 ②待有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水 ④旋紧连有导管的单孔胶塞
⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许 MnO2 粉末
（2）用试管进行排水法集气时，出现了下图示所示的 4 种操作，其中合理的是_________。
（3）取 a、b 两支试管加入等体积 6%的双氧水，再分别加入少许 MnO2 粉末、CuO 粉末，发现 a 中比 b 中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现 a 中火星复燃，b 中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是__________。
（4）再取一支试管倒入适量 6% 的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约 80℃的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试对比第（3）题 a 中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是_____。
在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？ 小明又进行了如下实验：
①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣。
②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象。
③将滤渣干燥后称量，质量为 0.5g。
④向滤液中加入 10%的 Na2CO3 溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图像。根据小明的实验过程回答下列问题。（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
（1）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了_________ 。
（2）在 Na2CO3 溶液加到图像中显示的 C 点时，溶液中所含的溶质为_________ 。
（3）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的含量将__________ 。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
（4）石灰石中碳酸钙的含量。__________________
①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣。
②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象。
③将滤渣干燥后称量，质量为 0.5g。
④向滤液中加入 10%的 Na2CO3 溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图像。根据小明的实验过程回答下列问题。（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
（1）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了
（2）在 Na2CO3 溶液加到图像中显示的 C 点时，溶液中所含的溶质为
（3）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的含量将
（4）石灰石中碳酸钙的含量。
下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）
| A．甲图，足量的铁片和铝片分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应 |
| B．乙图，碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应 |
| C．丙图，等质量的 Mg、Zn、Fe 与足量的等质量分数的稀盐酸反应 |
| D．丁图，等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取 O2 |
某班同学在学习空气的相关内容时，提出了自己不同的观点，你认为以下判断正确的是（）
甲同学:液态空气用来制取氮气、氧气，属于分解反应
乙同学：氮气在空气中的含量约占空气质量的 78%
丙同学：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，都属于氧化物丁同学：液态氧可用作发射火箭的助燃剂
丁同学：液态氧可用作发射火箭的助燃剂
戊同学：法国化学家拉瓦锡首先通过实验得出了空气是由氮气和氧气及其他气体组成的.
甲同学:液态空气用来制取氮气、氧气，属于分解反应
乙同学：氮气在空气中的含量约占空气质量的 78%
丙同学：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，都属于氧化物丁同学：液态氧可用作发射火箭的助燃剂
丁同学：液态氧可用作发射火箭的助燃剂
戊同学：法国化学家拉瓦锡首先通过实验得出了空气是由氮气和氧气及其他气体组成的.
| A．甲、乙、丙说法错误，其余是正确的 |
| B．丙、丁、戊说法正确，其余是错误的 |
| C．丁的说法正确，其余都是错误的 |
| D．乙和戊说法正确，其余是错误的 |
甲图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品。
（1）为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是_____
（2）小明同学用足量的木炭代替红磷、氢氧化钠溶液代替水来做此实验。小明操作正确，但是测得的数据小于用红磷测得的数据，其原因是木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生成________。
（3）市售“暖宝宝”中发热剂主要成分是：铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可简化为铁生锈。小明用配置的发热剂按图乙装置实验。他不是将足量的发热剂堆在瓶底，而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是________。
（1）为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是_____
A． 检查装置的气密性  | B． 燃烧匙中的红磷足量 |
C． 点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞  | D． 红磷熄灭，广口瓶冷却后打开弹簧夹 |
（3）市售“暖宝宝”中发热剂主要成分是：铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可简化为铁生锈。小明用配置的发热剂按图乙装置实验。他不是将足量的发热剂堆在瓶底，而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是________。