图中所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（   ）

A．B的溶解度小于A的溶解度

B．在t℃时，A的质量分数大于B的质量分数

C．当A中含有少量B时，可用降温结晶法提纯A

D．0℃时，A是微溶物质，B是易溶物质

夏天想喝到凉爽的饮料，可以自制小冰箱，即把一种物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种物质可能是（）

A．食盐

B．蔗糖

C．氢氧化钠

D．硝酸铵

右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）溶解度受温度影响变化较大的是_______（填“甲”或“乙”）物质；
（2）t₂℃时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）t₂℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用_______________的方法（写1种）使它变为该温度下的饱和溶液。

如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na₂CO₃）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。

（1）为测定室温下Na₂CO₃的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na₂CO₃固体，搅拌至充分溶解。实验数据记录如下表：

烧杯编号	A	B	C	D
水的质量(g)	100	100	100	100
碳酸钠的质量(g)	30	35	40	50
溶液的质量(g)	130	135	140	140

 
分析上述数据可知，烧杯编号是__________中的溶液是饱和溶液。室温下，Na₂CO₃的溶解度是_________克。
（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4 g，放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.2g（反应的化学方程式为：2HCl+Na₂CO₃= 2NaCl+H₂O+CO₂↑，杂质溶于水且与盐酸不反应）。通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装信息相符_____________。（计算结果精确到0.1%）

20℃时，氯化钠的溶解度是36g，下列说法中正确的是（）
A．20℃时，该溶液的溶质质量分数为36％
B．20℃时，100g饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
D．20℃时，饱和氯化钠溶液不能再溶解其他物质

从海水中提取食盐，使用的方法是( )

A．蒸馏

B．过滤

C．蒸发溶剂

D．冷却热饱和溶液

下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。

（1）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将步骤（1）中的溶液温度降到0℃，你可观察到的现象是_____________________。

我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法—“联合制碱法”。此法生产过程用化学方程式可简要表示为：
① NH₃＋CO₂＋H₂O=NH₄HCO₃
② NH₄HCO₃＋NaCl=NaHCO₃↓＋NH₄Cl
③ 2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑
（1）以上过程中没有涉及到的基本反应类型是___________；纯碱属于_______________类物质(填“酸”、“碱”或“盐”)。
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是：_________________
（3）将第②步所得滤液(NH₄Cl与剩余NaCl的混合溶液)降温，NH₄Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。结合下图，你认为可能原因是：____________________________

小明同学想测定60℃时硝酸钾的溶解度，他在60 ℃
的温度下，慢慢的往100克水中加硝酸钾固体，数据 
如下表所示：

硝酸钾的质量（克）	50	80	110	120
溶液的质量（克）	150	180	210	210

 
请你来帮小明得出结论：在60℃时，硝酸钾的溶解度是_______克,固体物质的溶解度除了与溶质、溶剂本身有关外，通常还与外界环境中的_ _有关,60℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是_________.（精确到0.1%）

生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（）

A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出

B．启开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出

C．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面

D．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡