汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列化学方程式表示：NO₂===NO＋O,2NO＋O₂===2NO₂，O₂＋O===O₃。下列有关叙述不正确的是(　　)

A．此过程中，NO2是催化剂

B．在此过程中，NO是中间产物

C．此过程的总反应方程式为2O3===3O2

D．光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍

在反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是
①增大压强②升高温度③将C粉碎④通CO₂气体⑤加入足量木炭粉

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．全部

丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇转化制丙烯反应过程如下：
3CH₃OH +H₃AlO₆ →3++3H₂O
3+→H₃AlO₆ + 3C^○_↑↓H₂
3C^○_↑↓H₂ → CH₂=CHCH₃
下列叙述错误的是

A．甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CH3OH→CH2=CHCH3+3H2O

B．甲醇转化制丙烯反应的过程中H3AlO6作催化剂

C．1.4 g C○↑↓H2所含的电子的物质的量为1 mol

D．甲基碳正离子的电子式为

用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（  ）

A．升高温度	B．滴加少量浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液	D．改用等质量的锌粉

已知可逆反应，在不同情况下测其反应速率，其中反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

反应2SO₂+O₂2SO₃在400℃时进行，若5s内SO₃气体的浓度增加了0.4 mol/L，则在这段时间内用O₂表示的平均反应速率（mol/(L·s)）为

A．0.1

B．0.08

C．0.04

D．0.02

符合目前工业生产实际的化工生产原理是（）

A．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高

B．氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸

C．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH

D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

NH₃是一种重要的工业原料。下列关于合成氨的说法中，不正确的是（）

A．工艺涉及催化技术

B．工艺涉及高温高压技术

C．原料之一的氮气来自空气

D．从合成塔出来的气体中，氨的体积分数为100%

某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃_______v₁（填＞、＝、＜），且c₃_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（选填吸热、放热）。理由是 __________

已知H₂(g)+I₂(g)2HI(g)∆H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂（g）各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）

A．甲、乙提高相同温度	B．甲中加入0.1mol He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变	D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1mol I2