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- + 化学反应速率与化学平衡
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某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2
CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定，在一定温度下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论不正确的是
CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定，在一定温度下，获得如下实验数据：| 实验序号 | 初始浓度c/mol·L-1 | 溴颜色消失所需时间t/s | ||
| CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
| ① | 0.80 | 0.20 | 0.001 0 | 290 |
| ② | 1.60 | 0.20 | 0.001 0 | 145 |
| ③ | 0.80 | 0.40 | 0.001 0 | 145 |
| ④ | 0.80 | 0.20 | 0.002 0 | 580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是
| A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 | B．实验②和③的v(Br2)相等 |
| C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 | D．增大c(Br2)，v(Br2)增大 |
中学化学涉及多种常数。 下列说法正确的是
| A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 |
B．对于反应：3A(g)+2B(g) ⇌4C(s)+2D(g)的化学平衡常数表达式为 K=  |
| C．KW 不是水的电离平衡常数 |
| D．难溶电解质 AB2 饱和溶液中，c(A2+)＝x mol·L-1，c(B-)＝y mol·L-1，则Ksp 值为 4xy2 |
常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
| A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 |
| B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ |
| C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 |
| D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) |
在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是
2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是| A．c(O2)＝0.2mol/L | B．c(SO2)＝0.25mol/L |
| C．c(SO2)+c(SO3)＝0.3mol/L | D．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L |
下列图示与对应叙述相符的是
| A．图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化 |
B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 |
| C．图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| D．据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右 |
在合成氨工业和硝酸制备工业中，常产生N2O、NO和NO2等氮氧化物造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1)在2L密闭容器中通入3mol H2和1mol N2，测得不同温度下，NH3的产率随时间的变化如图所示。
①下列有关说法正确的是________（填序号）。
②T2温度时，0~5min内v（N2）=___mol·L-1·min-l
③已知：瞬时速率表达式v正=k正c3(H2)∙c(N2)，v逆=k逆c2(NH3)（k为速率常数，只与温度有关）。温度由T1调到T2，活化分子百分率________。（填“增大”“减小”或“不变”）,
k正增大倍数____k逆增大倍数（填“大于”“小于”或“等于”）。T1°C时，
____
(2)工业生产尾气中产生的N2O需进行分解处理，用碘蒸气可大大提高N2O的分解速率，反应历程如下:
第一步：I2(g)=2I(g) （快反应）
第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）
第三步： IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）
在反应过程中，I2的浓度与N2O分解速率_____ （填“有关”或“无关”）；第___步反应对总反应速率起决定性作用；第二步的活化能比第三步____（填 “大”“小”或“相等”）。
(3)已除去N2O的硝酸尾气NO和NO2可用NaOH溶液吸收，写出NO和NO2与NaOH反应生成一种盐的反应方程式：_______；已知，常温下HNO2的电离常数Ka=5×10-4，则0.5mol/L对应钠盐的pH值为_______
(1)在2L密闭容器中通入3mol H2和1mol N2，测得不同温度下，NH3的产率随时间的变化如图所示。
①下列有关说法正确的是________（填序号）。
| A．a处的v正>0 |
| B．e点的v净=0 |
| C．由b点到c点混合气体相对分子质量逐渐增大 |
| D．平衡时，通入氩气平衡正向移动 |
③已知：瞬时速率表达式v正=k正c3(H2)∙c(N2)，v逆=k逆c2(NH3)（k为速率常数，只与温度有关）。温度由T1调到T2，活化分子百分率________。（填“增大”“减小”或“不变”）,
k正增大倍数____k逆增大倍数（填“大于”“小于”或“等于”）。T1°C时，
____(2)工业生产尾气中产生的N2O需进行分解处理，用碘蒸气可大大提高N2O的分解速率，反应历程如下:
第一步：I2(g)=2I(g) （快反应）
第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）
第三步： IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）
在反应过程中，I2的浓度与N2O分解速率_____ （填“有关”或“无关”）；第___步反应对总反应速率起决定性作用；第二步的活化能比第三步____（填 “大”“小”或“相等”）。
(3)已除去N2O的硝酸尾气NO和NO2可用NaOH溶液吸收，写出NO和NO2与NaOH反应生成一种盐的反应方程式：_______；已知，常温下HNO2的电离常数Ka=5×10-4，则0.5mol/L对应钠盐的pH值为_______
在常压，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比1:4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如下图所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反应I CO2(g)+4H2(g) ⇌ CH4(g) + 2H2O(g) △H1
反应II CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) △H2
下列说法不正确的是
反应I CO2(g)+4H2(g) ⇌ CH4(g) + 2H2O(g) △H1
反应II CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) △H2
下列说法不正确的是
| A．△H1小于零 |
| B．温度可影响产物的选择性 |
| C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少 |
| D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:3，可提高CO2平衡转化率 |
乙酸甲酯催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为： CH3COOCH3（l） +C6H13OH （l）
CH3COOC6H13（l） +CH3OH（l）
反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比 1:1 投料，测得 348 K、343 K 两个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如下图所示：
下列说法不正确的是
CH3COOC6H13（l） +CH3OH（l）反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比 1:1 投料，测得 348 K、343 K 两个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如下图所示：
下列说法不正确的是
| A．该醇解反应的ΔH > 0 |
| B．反应速率：v(x)> v(y) |
| C．343K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数 Kx=2.25 |
D．348K时，初始投料 分别按 1:1和2:1进行，Kx 相同 |
工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积为2L。下列说法正确的是（ ）
| A．该反应的ΔH>0 |
| B．缩小容器容积，既能加快反应速率，又能提高乙酸的产率 |
| C．温度为T1时，该反应的正反应速率：B点大于A点 |
| D．温度为T2时，向上述已达到平衡的恒压容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合气体，平衡不移动 |