题库 高中化学

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符合目前工业生产实际的化工生产原理是()
A.合成氨工业中,由于氨易液化,N2、H2循环使用,所以总体上氨的产率很高
B.氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢,用水吸收得到盐酸
C.氯碱工业中,电解槽的阳极区产生NaOH
D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
上一题 下一题 0.99难度 单选题 更新时间:2020-03-27 02:10:56

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同类题4

在合成氨工业和硝酸制备工业中,常产生N2O、NO和NO2等氮氧化物造成一些环境问题,科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1)在2L密闭容器中通入3mol H2和1mol N2,测得不同温度下,NH3的产率随时间的变化如图所示。

①下列有关说法正确的是________(填序号)。
A.a处的v>0
B.e点的v=0
C.由b点到c点混合气体相对分子质量逐渐增大
D.平衡时,通入氩气平衡正向移动
②T2温度时,0~5min内v(N2)=___mol·L-1·min-l
③已知:瞬时速率表达式v=kc3(H2)∙c(N2),v=kc2(NH3)(k为速率常数,只与温度有关)。温度由T1调到T2,活化分子百分率________。(填“增大”“减小”或“不变”),
k增大倍数____k增大倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。T1°C时,____
(2)工业生产尾气中产生的N2O需进行分解处理,用碘蒸气可大大提高N2O的分解速率,反应历程如下:
第一步:I2(g)=2I(g) (快反应)
第二步:I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反应)
第三步: IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) (快反应)
在反应过程中,I2的浓度与N2O分解速率_____ (填“有关”或“无关”);第___步反应对总反应速率起决定性作用;第二步的活化能比第三步____(填 “大”“小”或“相等”)。
(3)已除去N2O的硝酸尾气NO和NO2可用NaOH溶液吸收,写出NO和NO2与NaOH反应生成一种盐的反应方程式:_______;已知,常温下HNO2的电离常数Ka=5×10-4,则0.5mol/L对应钠盐的pH值为_______