常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^?5。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D．该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)

K、K_i、K_w分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（   ）

A．在500℃、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大

B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大

C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I(aq)中Kw不相等

D．2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol^-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（   ）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO₂可用下列反应来处理：
6 NO₂(g)+8NH₃(g)7N₂(g)+12H₂O(g)+Q（Q＞0）。
完成下列填空：
（1）反应的平衡常数大，处理NO₂的效率高。增大该反应平衡常数的措施有  。
（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是  。
a．c(NO₂)：c(NH₃) = 3：4 b．6v(NO₂) = 7v(N₂)
c．容器内气体总压强不再变化    d．容器内气体密度不再变化
（3）若平衡时NO₂和N₂的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO₂和N₂的浓度之比 m/n（填“>”、“=”或“<”）。
（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH₃的平均反应速率为：
v(NH₃) =     。