某实验小组以 H
2O
2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响,在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
| 反应物
| 催化剂
|
①
| 10 mL 2% H2O2溶液
| 无
|
②
| 10 mL 5% H2O2溶液
| 无
|
③
| 10 mL 5% H2O2溶液
| 1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液
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④
| 10 mL 5% H2O2溶液+少量 HCl 溶液
| 1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液
|
⑤
| 10 mL 5% H2O2溶液+少量 NaOH溶液
| 1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液
|
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是
_____。
(2)实验①和②的目的是
_________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下 H
2O
2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是
_____。
(3)写出实验③的化学反应方程式:
_____。
(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是
_____。
