- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 化学能与热能
- 化学反应速率与化学平衡
- 水溶液中的离子平衡
- + 化学能与电能
- 原电池
- 化学电源
- 电解池
- 金属的电化学腐蚀与防护
- 电化学计算
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
烧碱的古老制法可表示为Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH，那时还没有合成氨工业。其中的Na2CO3来自（ ）
| A．盐碱湖 | B．海水 | C．侯德榜联合制碱法 | D．氯碱工业 |
与实际化工生产功能相符合的化学方程式是（ ）
A．工业合成氨：N2+3H2 2NH3 |
B．工业合成盐酸：H2+Cl2 2HCl |
C．工业获取氯化钠：2Na+Cl2 2NaCl |
D．工业制取氯气：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ |
将NaCl和CuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是
| A．整个过程中两电极反应2Cl－-2e－=Cl2↑、2H＋2e－＝H2↑不可能同时发生 |
| B．电解至C点时，往电解质溶液中加入适量CuCl2固体，即可使电解质溶液恢复至原来的浓度 |
| C．AB段表示电解过程中H＋被还原，pH增大 |
| D．原混合溶液中NaCl和CuSO4浓度之比恰好为2:1 |
一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的 SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属 Pd 多晶薄膜做电极，实现了 570℃、常压下高转化率合成氨。下列叙述正确的是
| A．阴极的电极反应式为 N2 +8H+ +6e－＝2NH4+ |
| B．该装置工作时，H+从 a 极区向 b 极区迁移 |
| C．每生成 1mol NH3，有 3g H2被氧化 |
| D．该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨 |
硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如右，该电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是
| A．电极a 为电池正极 |
| B．图中选择性透过膜为阴离子透过性膜 |
| C．电池工作过程中,电极a附近区域pH减小 |
| D．VB2极发生的电极反应为：2VB2 +22OH——22e- = V2O5 + 2B2O3 + 11H2O |
已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6 mol·L－1NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是(双选)( )
A．设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为ρ，则 ＝h |
| B．锌电极上发生还原反应 |
| C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨 |
| D．当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮 |
如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是( )
| A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极 |
| B．Pt电极上发生的是氧化反应 |
| C．NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-=NO2 |
| D．每流经1 m3空气(假设NO被完全吸收)，转移电子的物质的量为2×10-7mol，则该空气中NO的含量约为3×10-2mg/m3 |
“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应原理为：MH + NiO(OH) → M + Ni(OH)2 （M为氢化物电极的储氢金属，也可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是
| A．充电时阴极区电解质溶液pH降低 |
| B．在使用过程中此电池要不断补充水 |
| C．放电时NiO(OH)在电极上发生氧化反应 |
| D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2－e－+OH－＝NiO(OH)+H2O |
下列化学用语的表示中，正确的是
| A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e-＝Fe2+ |
| B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：Na++e-＝Na |
| C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+ |
| D．电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag+ +e-＝Ag |
有下图所示装置：
_______ 极，电极反应式为_______ ，a极反应式为_______ 。
（2）装置B中C为________ 极，电极反应式为________ 。
（3）当铁电极的质量变化为12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为_______ L。
（4）若将装置B中的CuSO4溶液更换为100mL滴有酚酞的饱和NaCl溶液，电解一段时间后___ 极附近颜色变红，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为______ 。
（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作______ 极，另一极反应为_____________ 。
（2）装置B中C为
（3）当铁电极的质量变化为12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为
（4）若将装置B中的CuSO4溶液更换为100mL滴有酚酞的饱和NaCl溶液，电解一段时间后
（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作