合成气经压缩升温后进入10m³的甲醇合成塔中，在催化剂的作用下进行甲醇合成，主要反应是：2H₂(g) + CO(g)CH₃OH(g)+181.6kJ。已知：某温度下（设温度为T₁℃）此反应的平衡常数为160。
(1)此温度下，在密闭容器中加入一定量的CO和H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如表：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度/（mol/L）	0.2	0.1	0.4

 
比较此时正、逆反应速率的大小：v_正_______v_逆（填“>”、“<”或“＝”）；若加入与上述同样多的CO和H₂，在T₂℃条件下反应，10 min后达平衡时c(H₂)＝0.4mol/L，则该时间内反应速率v(CH₃OH)＝_______ mol/(L·min)；
(2)在一定条件的密闭恒容的容器中，下列式子或文字描述能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______（选填序号）；
a．2v_逆(CO) = v_正(H₂)
b．c(CO): c(H₂):c(CH₃OH) =1:2:1
c．混合气体的平均式量保持不变   
d．混合气体的密度保持不变
(3)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_______（选填序号）；
a．其他条件不变，增大压强，平衡常数K﹤160
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K会减小
c．其他条件不变，若同比例地增加CO和H₂的量平衡不会发生移动
d．其他条件不变，增大甲醇的物质的量，正反应速率也会随之逐渐增大
(4)寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：
①X在T₁℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
②Y在T₂℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
③Z在T₃℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由____。

碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
2CO(g)＋2NO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH₁＝－748kJ·mol^－1
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₂＝－565kJ·mol^－1
(1)在一定条件下N₂和O₂会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：_________。
(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)＝7.5×10^－3mol·L^－1·min^－1，则平衡后n(CO)＝________mol，关于该平衡的下列说法正确的是________。
a．增大压强，平衡一定向右移动
b．其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大
c．其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大
d．达到平衡后v_正(NO)＝2v_逆(N₂)
(3)其他条件相同，t min时不同温度下测得NO的转化率如图所示。

A点的反应速度v_正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v_逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是________(填“A”或“B”)。
(4)已知HNO₂的电离常数K_a＝7.1×10^－4mol·L^－1；
NH₃·H₂O的电离常数K_b＝1.7×10^－5mol·L^－1
则0.1mol·L^－1NH₄NO₂溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________，
常温下NO₂^-水解反应的平衡常数K_h＝________(保留两位有效数字)。

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H₂、N₂、NH₃,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN₂和2.0molH₂，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)	0	0.24	0.36	0.40	0.40

 
0~50s内的平均反应速率 v(N₂) = __________，250s时，H₂的转化率为____________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH₃过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____，反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。
(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。
(5)为加快反应速率，可以采取的措施是_______
a．降低温度    b．增大压强   c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气    e．及时分离NH₃

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1
其中正确的是：

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L^-1降到 0.8mol•L^-1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8mol•L^-1 降到 0.2mol•L^-1 所需要的时间为

A．10s

B．大于 10s

C．小于 10s

D．无法判断