氢气被誉为21世纪的新型清洁能源，能有效降低二氧化碳的排放。以甲醇为原料经过重整可以获得氢气。其工业流程如下：

请回答以下问题：
(1)液态甲醇雾化后与水蒸气混合，其目的是______;该工业流程中可以循环利用的物质是______（填名称）。
(2)为了测定CH₃OH(g)+H₂O(g)→CO₂(g)+3H₂(g)的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的甲醇和水蒸气浓度如下：

时间  s	0	1	2	3	4	5
c(CH3OH) /mol/L	1.00×10-3	4.50 ×10-4	2.5 0×10-4	1.50 ×10-4	1.00 ×10-4	1.00×10-4
c(H2O) mol/L	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.7×10-3	2.7×10-3

 
前2 s内的平均反应速率v(H₂)=___________。
(3)在该温度下，反应的平衡常数表达式K=_________。
(4)为了研究反应条件对CO含量的影响，在甲醇含量为50%，原料液进料量60 mL/h的情况下，在常压下和在不同催化环境下得到了反应温度与CO含量的关系图。从图中得到的有关结论是_______________________（写出其中一个即可）

(4)为研究反应中压强对CO含量的影响，请简述你的实验方案：______________。

NO是重要化学物质。回答下列问题:
（1）工业生产硝酸时，首先氨氧化反应制备NO,写出该反应的化学方程式:_____________。
（2）工厂排放尾气中NO可用催化剂La_0.8A_0.2BCoO_3+x(

A．B均为过渡元素)脱除。研究表明，一定温度下,NO的脱除率与还原剂(如H2)、催化剂以及催化剂表面氧缺位(※)的密集程度有关。催化机理如下:

第一阶段:B⁴⁺(不稳定)+H₂→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段:NO(g)+※→NO(吸附态)   ∆H₁、K₁
2NO(吸附态)→2N(吸附态)+O₂(g)   △H₂、K₂
2N(吸附态)→N₂(g)+2※ △H₃、K₃
2NO(吸附态)→N₂(g) +2O(吸附态)   ∆H₄、K₄
2O(吸附态)→O₂(g)+2※   △H₅、K₅
①第一阶段用H₂还原B⁴⁺得到低价态的金属离子越多,第二阶段反应的速率越快,其原因是__________________________________。
②根据第二阶段可知，能量大小:NO(g)__________(填“＞”“=”或“＜”)NO(吸附态)。
③该温度下,NO脱除反应2NO(g) N₂(g)+ O₂(g)的平衡常数K=_____(用K₁、K₄、K₅的表达式表示)。
（3）物质的生成热是指最稳定的单质合成1mol该物质所放出的热量(∆H);单质的生成热均为0。已知NO(g)、CO(g)、CO₂(g)的生成热分别为90.4kJ·mol^-1、l10kJ·mol^-1、393 kJ·mol^-1。则一定条件下,NO(g)与CO(g)反应2NO(g) + 2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的△H=_____。
(4)在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和4 mol NO,发生反应2NO(g) +2CO(g)N₂(g)+ 2CO₂(g),平衡时,NO的体积分数与温度(℃)、压强(Pa)的关系如图所示。

①C点NO的平衡转化率为______;若C点在10 min达到平衡，则10 min内CO的平均反应速率为________。
②若起始容器内压强为力P,则C点时该反应的平衡常数Kp=____ (用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数)。
③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是________________(从图中A、B、C、E点选填)。

以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H₂，进而人工合成汽油。（流程示意图如下，反应③的H₂也由反应①得到。）

若反应①、②、③的转化率均为100％，且将反应①中得到的CO₂和H₂全部用于合成人工汽油。
(1)通过计算说明上述方案能否得到理想的产品_______________。
(2)当CO₂的使用量应控制为反应①中CO₂产量的______________（填比例范围），可以得到理想的产品。

铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。由此产生的等废气处理意义重大。

（1）将应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为。如图为平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为。据图可知，该反应为_______反应（填“吸热”或“放热”）。设的初始浓度为，根据时的数据计算该反应的平衡常数_________（列式即可）。若4.0Mpa时减小投料比，则的平衡转化率曲线可能位于II线的_________（填“上方”或“下方”）。
（2）时，向某恒温密闭容器中加入一定量的和，发生反应，反应达到平衡后，在时刻，改变某条件，随时间（t）的变化关系如图1所示，则时刻改变的条件可能是______（填写字母）。
a 保持温度不变，压缩容器 b 保持体积不变，升高温度
c 保持体积不变，加少量碳粉   d 保持体积不变，增大浓度
   
（3）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器（p总）加入1molCO₂与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示，①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是___________KJ。②T℃时，若向平衡体系中再充入的混合气体，平衡_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）已知25℃时，，此温度下若在实验室中配制100mL 5 mol∙L⁻¹FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2 mol∙L⁻¹的盐酸___________mL（忽略加入盐酸体积）。