符合目前工业生产实际的化工生产原理是（）

A．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高

B．氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸

C．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH

D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

SO₂是常见的大气污染物，燃煤是产生SO₂的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO₂的排放。
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO₂转化成硫酸钙。该反应的总化学方程式是___________________________________。
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO₂的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO₃时，两种吸收液体积比V(Na₂SO₃): V(NaOH)=_________________。
②NaOH溶液吸收了足量的SO₂后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是_________________。
（3）甲同学认为BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）。反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲同学认为B中白色沉淀是SO₂与BaCl₂溶液反应生成的BaSO₃，所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液。

乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO₄，产生BaSO₄的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCI₂溶液反应生成BaSO₄沉淀。
②________________________________________________。
为证明SO₂与BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。
③试管B中试剂是__________________溶液；滴加浓硫酸之前的操作是____________________。
④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是______________________________。

甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用
(1)CH₃OH(g)＋CO(g)⇌HCOOCH₃(g)△H＝－29.1kJ·mol^-1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下:

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是__________(填“3.5×10⁶Pa”、“4.0×10⁶Pa”或“5.0×10⁶Pa”)
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是________________________________________
(2)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，DMFC的工作原理如图3所示:
①通入a气体的电极是电池的__________(填“正”或“负”)极，其电极反应式为__________
②常温下，用此电池以性电极电解0.5L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1.12L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为__________(忽略溶液的体积变化)

有关合成氨工业的说法中，正确的是(　　)

A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低

B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高

C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D．合成氨厂采用的压强是2×107～5×107Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大

NO是重要化学物质。回答下列问题:
（1）工业生产硝酸时，首先氨氧化反应制备NO,写出该反应的化学方程式:_____________。
（2）工厂排放尾气中NO可用催化剂La_0.8A_0.2BCoO_3+x(

A．B均为过渡元素)脱除。研究表明，一定温度下,NO的脱除率与还原剂(如H2)、催化剂以及催化剂表面氧缺位(※)的密集程度有关。催化机理如下:

第一阶段:B⁴⁺(不稳定)+H₂→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段:NO(g)+※→NO(吸附态)   ∆H₁、K₁
2NO(吸附态)→2N(吸附态)+O₂(g)   △H₂、K₂
2N(吸附态)→N₂(g)+2※ △H₃、K₃
2NO(吸附态)→N₂(g) +2O(吸附态)   ∆H₄、K₄
2O(吸附态)→O₂(g)+2※   △H₅、K₅
①第一阶段用H₂还原B⁴⁺得到低价态的金属离子越多,第二阶段反应的速率越快,其原因是__________________________________。
②根据第二阶段可知，能量大小:NO(g)__________(填“＞”“=”或“＜”)NO(吸附态)。
③该温度下,NO脱除反应2NO(g) N₂(g)+ O₂(g)的平衡常数K=_____(用K₁、K₄、K₅的表达式表示)。
（3）物质的生成热是指最稳定的单质合成1mol该物质所放出的热量(∆H);单质的生成热均为0。已知NO(g)、CO(g)、CO₂(g)的生成热分别为90.4kJ·mol^-1、l10kJ·mol^-1、393 kJ·mol^-1。则一定条件下,NO(g)与CO(g)反应2NO(g) + 2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的△H=_____。
(4)在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和4 mol NO,发生反应2NO(g) +2CO(g)N₂(g)+ 2CO₂(g),平衡时,NO的体积分数与温度(℃)、压强(Pa)的关系如图所示。

①C点NO的平衡转化率为______;若C点在10 min达到平衡，则10 min内CO的平均反应速率为________。
②若起始容器内压强为力P,则C点时该反应的平衡常数Kp=____ (用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数)。
③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是________________(从图中A、B、C、E点选填)。