- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
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- + 化学反应速率与化学平衡
- 化学反应的速率
- 影响化学反应速率的因素
- 化学平衡
- 化学反应进行的方向
- 水溶液中的离子平衡
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- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-Q (Q>0)，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
2SO3(g) △H=-Q (Q>0)，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是| A．容器内压强p：p甲=p丙>2p乙 |
| B．SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙 |
| C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙 |
| D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙 |
下列实验方案不能达到相应目的的是（ ）
| 选项 | 目的 | 实验方案 |
| A | 比较AgCl、AgI的溶解度大小 | 向2mL、0.1mol•L-1AgNO3溶液滴加2滴0.1mol•L-1NaCl溶液，继续再滴加2滴0.1mol•L-lNaI溶液 |
| B | 研究酸碱性对化学平衡的影响 | 向两份5mL、0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中分别加入5滴3mol•L-1硫酸和5滴6mol•L-1的NaOH溶液 |
| C | 对比硫酸溶液、唾液对淀粉水解催化效果 | 同温时，分别向两份加有2滴碘水的淀粉稀溶液中加入1mL唾液和1mL稀硫酸 |
| D | 比较碳酸、醋酸和硼|酸的酸性强弱 | 分别向两份2mL等浓度的醋酸、硼酸溶液中加入1mL等浓度的NaHCO3溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是（）
①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业
①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业
| A．②③ | B．①② | C．①③ | D．①②③ |
反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）
2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）| A．容器内的温度不再变化 |
| B．容器内的压强不再变化 |
| C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等 |
| D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 |
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I. 利用反应：6NO2+8NH3
7N2+12H2O处理NO2。
II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g)⇌ SO3(g)+NO(g) −Q。
III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g) 。
（1）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) =_______________。
（2）对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________（选填编号）。
a. 体系压强保持不变 b. 混合气体颜色保持不变
c. NO2和SO3的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________（选填编号）。
a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
（4）对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。该反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，简述选择此压强的理由：________________________。
I. 利用反应：6NO2+8NH3
7N2+12H2O处理NO2。II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g)⇌ SO3(g)+NO(g) −Q。
III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g) 。
（1）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) =_______________。
（2）对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________（选填编号）。
a. 体系压强保持不变 b. 混合气体颜色保持不变
c. NO2和SO3的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________（选填编号）。
a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
（4）对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。该反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，简述选择此压强的理由：________________________。
为了探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断错误的是（ ）
| A．加入KHSO4固体，v(H2)变大 |
| B．加入少量食盐水，v(H2)减小 |
| C．加入Na2CO3固体，v(H2)减小 |
| D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 |
氢气被誉为21世纪的新型清洁能源，能有效降低二氧化碳的排放。以甲醇为原料经过重整可以获得氢气。其工业流程如下：
请回答以下问题：
(1)液态甲醇雾化后与水蒸气混合，其目的是______;该工业流程中可以循环利用的物质是______（填名称）。
(2)为了测定CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的甲醇和水蒸气浓度如下：
前2 s内的平均反应速率v(H2)=___________。
(3)在该温度下，反应的平衡常数表达式K=_________。
(4)为了研究反应条件对CO含量的影响，在甲醇含量为50%，原料液进料量60 mL/h的情况下，在常压下和在不同催化环境下得到了反应温度与CO含量的关系图。从图中得到的有关结论是_______________________（写出其中一个即可）
(4)为研究反应中压强对CO含量的影响，请简述你的实验方案：______________。
请回答以下问题：
(1)液态甲醇雾化后与水蒸气混合，其目的是______;该工业流程中可以循环利用的物质是______（填名称）。
(2)为了测定CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的甲醇和水蒸气浓度如下：
| 时间 s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(CH3OH) /mol/L | 1.00×10-3 | 4.50 ×10-4 | 2.5 0×10-4 | 1.50 ×10-4 | 1.00 ×10-4 | 1.00×10-4 |
| c(H2O) mol/L | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.7×10-3 | 2.7×10-3 |
前2 s内的平均反应速率v(H2)=___________。
(3)在该温度下，反应的平衡常数表达式K=_________。
(4)为了研究反应条件对CO含量的影响，在甲醇含量为50%，原料液进料量60 mL/h的情况下，在常压下和在不同催化环境下得到了反应温度与CO含量的关系图。从图中得到的有关结论是_______________________（写出其中一个即可）
(4)为研究反应中压强对CO含量的影响，请简述你的实验方案：______________。
研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：
6 NO2(g)+8NH3(g)
7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。
完成下列填空：
（1）反应的平衡常数大，处理NO2的效率高。增大该反应平衡常数的措施有 。
（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4 b．6v(NO2) = 7v(N2)
c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化
（3）若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比 m/n（填“>”、“=”或“<”）。
（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：
v(NH3) = 。
6 NO2(g)+8NH3(g)
7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。完成下列填空：
（1）反应的平衡常数大，处理NO2的效率高。增大该反应平衡常数的措施有 。
（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4 b．6v(NO2) = 7v(N2)
c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化
（3）若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比 m/n（填“>”、“=”或“<”）。
（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：
v(NH3) = 。
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）
2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是：
2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是：
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
研究 CO、CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：
（1）T1 K 时，将 1mol 二甲醚引入一个抽空的 50L 恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3(g)
CH4(g)＋H2(g)＋CO(g) ，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：
由表中数据计算：0～5.0 min 内的平均反应速率 v(CH3OCH3)＝__________，该温度下平衡常数 K＝_______________ 。
（2）在 T2 K、1.0×104 kPa 下，等物质的量的 CO 与 CH4混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)，反应速率 v正 −v逆＝k正p(CO)•p (CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，P为气体的分压（气体分压P＝气体总压 P总×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数 Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，则 CO 转化率为 20%时，
=____________。
（1）T1 K 时，将 1mol 二甲醚引入一个抽空的 50L 恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3(g)
CH4(g)＋H2(g)＋CO(g) ，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：由表中数据计算：0～5.0 min 内的平均反应速率 v(CH3OCH3)＝__________，该温度下平衡常数 K＝_______________ 。
（2）在 T2 K、1.0×104 kPa 下，等物质的量的 CO 与 CH4混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH4(g)
CH3CHO(g)，反应速率 v正 −v逆＝k正p(CO)•p (CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，P为气体的分压（气体分压P＝气体总压 P总×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数 Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，则 CO 转化率为 20%时，=____________。