- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 化学能与热能
- + 化学反应速率与化学平衡
- 化学反应的速率
- 影响化学反应速率的因素
- 化学平衡
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- 水溶液中的离子平衡
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- 物质结构与性质
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- 初中衔接知识点
下列条件一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2
| A．全部 | B．①②⑤ | C．② | D．②③ |
100mL2mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
| A．碳酸钠(固体) | B．水 | C．硝酸钾溶液 | D．硫酸铵(固体) |
在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O；②I2＋HSO3－＋H2O＝2I－＋SO42－＋3H＋。当反应进行到15 min时，溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象，下列说法中错误的是
| A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI |
| B．时钟反应的快慢由反应②决定 |
| C．上述两个反应中，反应速率较快的是② |
| D．“溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关 |
100mL2mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
| A．碳酸钠(固体) | B．水 | C．硝酸钾溶液 | D．硫酸铵(固体) |
（10分） “碘钟”实验中，3I－＋S2O82－=I3-+ 2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t1＝ 。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）。
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| c（I－）/mol·L－1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
| c（S2O82－）/mol·L－1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
| t /s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t1＝ 。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）。
| A．<22.0s | B．22.0～44.0s | C．＞44.0s | D．数据不足，无法判断 |
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是
甲：在500℃时，SO2和O2各10 mol反应
乙：在500℃时，用 V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙：在450℃时，8mol SO2和5 mol O2反应
丁：在500℃时，8mol SO2和5 mol O2反应
甲：在500℃时，SO2和O2各10 mol反应
乙：在500℃时，用 V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙：在450℃时，8mol SO2和5 mol O2反应
丁：在500℃时，8mol SO2和5 mol O2反应
| A．甲、乙、丙、丁 | B．乙、甲、丙、丁 |
| C．乙、甲、丁、丙 | D．丁、丙、乙、甲 |
演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是( )
| A．提高铁丝利用率 |
| B．提高反应温度 |
| C．增大反应的接触面 |
| D．使瓶底氧气充分利用 |
相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是
| A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同 |
| B．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 |
| C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同 |
| D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同 |
在密闭容器中，反应2NO2(g)
N2O4(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态）。下列说法正确的是( )
N2O4(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态）。下列说法正确的是( )| A．图a 中，A1→A2变化的原因一定是充入了NO2 |
| B．图b中，E点对应状态中，v(正)> v(逆) |
| C．图b中，E→A所需的时间为x，D→C所需时间为y，则x < y |
| D．依据图b分析可知，该化学反应△H＞0 |
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
| A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| B．100 mL 2mol·L-1 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 |
| C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 |
| D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 |