根据下列图示所得出的结论正确的是（   ）

A．，反应的平衡常数与温度的关系，说明该反应的

B．，与过量浓硝酸反应生成的气体体积随时间的变化关系，说明该反应在b→c时间段内反应速率最快

C．，常温下和的沉淀溶解平衡曲线，若时，两者的相等

D．，常温下的和溶液分别加水稀释时的变化曲线，说明两者的电离平衡常数

酶是具有催化活性的生物催化剂。H₂O₂在某种酶催化作用下的分解速率随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a－b段温度升高，反应速率增大	B．T1温度时，酶的催化效果最好
C．温度过高，酶失去活性，速率降低	D．b－c段速率下降是因为H2O2浓度减小

德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是

A．增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率

B．升高温度可提高平衡转化率

C．冷却过程中采用热交换有助于节约能源

D．原料循环可提高其利用率

已知反应A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

下列关于各图象的解释或结论正确的是

A．图甲表示用溶液滴定   醋酸溶液的滴定曲线

B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A 点为平衡状态

C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D．图丁表示反应，时刻减小了压强

二水氯化钡晶体（BaCl₂∙2H₂O）在工业上主要用于制造各种钡盐、颜料和有机染料，某研究小组以重晶石（主要成分 BaSO₄）制备BaCl₂∙2H₂O 流程如下图。

（1）已知：
① BaSO₄(s)+ 4C(s)=" 4CO(g)" + BaS(s) △H₁ = 571.2kJ•mol^﹣1
② C(s)+ CO₂(g)=" 2CO(g)" △H₂ =" 172.5" kJ•mol^﹣1
反应 BaSO₄(s)+ 2C(s)= 2CO₂(g)+ BaS(s)的△H = _____ kJ•mol^﹣1
（2）高温焙烧须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____、_____。
（3）脱硫过程中分为两步，第一步是物理脱硫，第二步是化学脱硫。
①物理脱硫是直接用蒸汽升温，并用空气“爆气法”除去的物质是_____。
②下列物质不宜用作脱硫剂的是_____ (填字母)。

A．高锰酸钾

B．次氯酸钠

C．双氧水

D．氯气

（4）上述流程中洗涤滤渣的主要目的是_____。
（5）溶解时产生的 H₂S 可用 80~85 ℃时的石灰氮料浆(CaCN₂的浆水混合物)吸收并制得更有价值的产品——硫脲[CS(NH₂)₂]和熟石灰。请写出制备硫脲的化学方程式_____。

臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
(1)O₃与KI溶液反应生成的两种单质是______________和________________(填分子式)。
(2)O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O₃的起始浓度为0.0216 mol/L。

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

 
①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是________。
②在30 ℃、pH＝4.0条件下，O₃的分解速率为________mol/(L·min)。
③据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。
a．40 ℃、pH＝3.0
b．10 ℃、pH＝4.0
c．30 ℃、pH＝7.0

（1）已知Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验一如下（所取溶液体积均为10 mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na2S2O3）/ （mol·L－1）	c（H2SO4）/ （mol·L－1）
①	25	0．1	0．1
②	25	0．2	0．1
③	25	0．1	0．2
④	50	0．2	0．1
⑤	50	0．1	0．1

 
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验____________（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________对化学反应速率的影响。
（2）在一定温度下，若将4a mol H₂和2a mol N₂放入V L的密闭容器中，5 min后测得N₂的转化率为50%，则该段时间用H₂表示的反应速率为______________________
实验二：已知2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。
（3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________________的影响。
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入______________（填字母序号）。

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．氯化锰

D．水

下列条件一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO₂

A．全部

B．①②⑤

C．②

D．②③

为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验．

编号	实验操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴1mol/LFeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．	试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增多．
②	另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液	两支试管中均未明显见到有气泡产生．

 
请回答下列问题：
（1）过氧化氢分解的化学方程式为____________________________ ．
（2）实验①的目的是_______________________________________ ．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_________________________________（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A，B，C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是_________________________________（填字母代号）．

（5 ）对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图2、3所示的实验．请回答相关问题：

①定性分析：如图2可通过观______________________ ， 定性比较得出结论；该实验中将FeCl₃溶液改为Fe₂（SO₄）₃溶液的原因是____________________________________________________________________________ ．
②定量分析：用图3所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是_________________ ．
（6）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_________方法的应用．