锑是蓄电池的重要材料。冶炼中发生的反应为：2Sb₂O₃＋3C4Sb＋3CO₂↑。此反应属于(　　)

A．化合反应	B．分解反应
C．置换反应	D．复分解反应

在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为Zn＋2HCl===ZnCl₂＋H₂↑；2Al＋6HCl===2AlCl₃＋3H₂↑)
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到_____，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？_____ (通过计算回答)

（3）取1.8g“银粉”(杂质忽略不计)加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。根据图像可知，“银粉”是_____。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。_____

氮化硅(Si₃N₄)是一种新型的材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上制取氮化硅的化学反应方程式为：3Si+2N₂Si₃N₄。根据信息可知下列判断正确的是（）

A．这个化学反应属于分解反应

B．氮化硅是混合物

C．这个反应中的两种原料都属于单质

D．这个反应在常温下能进行

有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。

Ⅰ．取样品30g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m₁。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m₂。
Ⅲ．实验数据如下表：

反应前总质量m1	反应后总质量m2
381.63g	380.73g

 
回答下列问题：
（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O______ NaAlO₂+3H₂↑
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。_______

CO₂是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法正确的是（）

A．反应①是化学能转化为热能	B．反应②的实现有利于缓解“白色污染”
C．反应③是化合反应	D．反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有 NaHCO3

在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是 ()

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	8	2	40	5
反应后质量/g	待测	24	8	23

 

A．该反应一定是化合反应

B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9

C．参加反应的X、Z的质量比为1：4

D．反应后X的质量为8

在一定条件下，甲和乙发生化学反应生成丙和丁，其反应的微观变化如图所示。
 
(1)物质甲中氮元素的化台价是 _________ 。
(2)甲、乙、丙与丁中属于氧化物的是 ______。
(3)该化学反应属于基本类型中的______反应。

在化学反应中，物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应，那么在四个基本反应中一定是氧化还原反应的是（   ）

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

尿素[CO(NH₂)₂]是一种常用的化肥，如图是工业上生产尿素的反应微观示意图，下列说法正确的是(　　)

A．丁的化学式是CO2

B．该图没有反映出质量守恒定律

C．乙和丁所含的原子种类相同

D．甲物质中氮、氢元素的质量比是1∶3

尿素[CO（NH₂）₂]在工农业生产中应用广泛。
（1）尿素溶液能除去工业废气Cl₂，化学方程式为：CO（NH₂）₂＋H₂O＋3Cl₂＝N₂＋CO₂＋6X，X的化学式是__。
（2）尿素是目前使用量较大的一种___（选填“氮”“磷”或“钾”）肥，适用于各种植物。某水田施加7.2kg尿素，其中含氮元素多少千克？__