学校化学兴趣小组的同学对一份氧化铜样品中氧化铜的含量进行测定，他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置进行实验.至反应完全（杂质不参与反应,石灰水足量），测定的部分数据如图2所示：

（1）图2中M点的含义是____.
（2）20-16.8=3.2，3.2克是____的质量.
（3）如果将另一份含10克氧化铜样品完全反应，计算参加反应的一氧化碳的物质的量（根据化学方程式列式计算）____.

金属单质A和非金属单质B可生成化合物A₂B，反应的化学方程式为2A＋BA₂B。某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g。有关实验数据记录如下。试求丙学生实验中a、b的值可能是_____或_____。

	A的用量/g	B的用量／g	A2B的质量／g
甲	7.0	1.0	5.0
乙	4.0	4.0	5.0
丙	a	b	3.0

 

向质量为m的 20％的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸镁溶液，至恰好完全反应时，滤去沉淀，称得滤液总质量为3m 。计算所加硫酸镁溶液中溶质的质量分数（最后结果精确到0．1%）；

小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
（实验1）取该混合液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。

	第I组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
稀盐酸的质量／g	20	40	60
生成气体的质量/g	2.2	m	5.5

 
（实验2）另取该溶液50 g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见下图。

试分析计算：
(1)（实验1）中，第二组数据m为_________g。
(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少？_________
(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少___________（计算结果精确至0.1%）?

有反应：X+H₂SO4=BaSO₄↓+2Y，下面分析正确的是（　　）

A．X一定是BaCl2	B．X一定是Ba（NO3）2
C．Y中一定含有氢元素	D．X和Y的相对分子质量之差为135