小柯探究pH对唾液淀粉酶活性的影响，其实验过程及结果如下：


（1）B组实验不变蓝的原因是____，小柯观察到C组也不变蓝，认为氢氧化钠对酶的活性没有影响。老师提示他：“氢氧化钠会影响酶的活性。”那么，是什么原因导致C组没变蓝？小柯进一步分析并做出猜想。
猜想一：氢氧化钠变质；
猜想二：氢氧化钠与碘发生了化学反应。
…
（2）小柯按图甲实验，看到溶液变红，认为氢氧化钠没有变质．小常认为他的结论是错误的，理由是____。在小常的建议下，小柯按乙实验，溶液中没有沉淀产生，从而排除了猜想一。
（3）在原来C组实验基础上，只要继续____（写出操作和现象），就可以证明猜想二正确。

学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣．   
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论，乙同学认为甲同学推理不合理，理由是______。   
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化情况如图所示：

①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是________。
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐______。③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有_____（填离子符号）。   
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因：_____（用化学方程式表示）。   
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是_____。  

A．无色酚酞试液

B．FeCl3

C．BaCl2

D．KNO3

向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是（  ）

A．

B．

C．

D．

向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：

加入稀盐酸的体积/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
烧杯中溶液的pH	12.9	12.7	12.5	12.3	11.9	7.0	2.1	1.9

（1）当加入稀盐酸的体积为________mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
（2）当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显________色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显________色。
（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有____________。

类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（　　）
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液
②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物不一定是氧化物
③酸碱发生反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是酸碱反应

A．只有①

B．①②

C．①③

D．①②③

下列说法正确的是(    )

A．氢氧化钠溶液遇到酚酞变红色。

B．用pH试纸可以测出氢氧化钠的pH值为8.5。

C．可以用pH试纸测量氢氧化镁的pH值。

D．用湿润的pH试纸测盐酸的pH值，测量值偏大。

某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“五水共治”前后的污水处理情况。该同学在考察过程中收集到了如下资料： 
①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸、提取未处理的污水水样，测得pH=3；
②处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的熟石灰；
③提取经过处理后可以排放的水样，测得pH在7左右。
根据上述提供的资料，回答下列问题
（1）要测出污水的酸碱度，可选用下列______方法测   

A． 酚酞指示剂检验

B． pH试纸

C． 紫色石蕊试液检验

（2）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365%，现假设中和池中有1.0×10⁶kg污水(污水中其他物质均不与氢氧化钙反应)，至少需要多少千克氢氧化钙才能完全中和? ________

下列四个图象分别对应化学实验中四个变化过程，其中正确的是（）

A．向pH=3的溶液中加水

B．向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量

C．向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉

D．向一定量的氯化铁和氯化钾的混合液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液

用干洁的玻璃棒蘸取某溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10。则该溶液（）

A．不能使酚酞试液变色	B．实际的pH＜10
C．一定存在OH-	D．一定为碱溶液

下列水果中酸度最强的是（　　）

A．菠萝pH＝4.1

B．木瓜pH＝5.5

C．草莓pH＝3.2

D．柠檬pH＝2.3