- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 金属的物理性质及用途
- 材料制造与环境保护
- 新型材料
- 材料与人类社会发展
- 金属的回收利用及其重要性
- 废弃金属对环境的污染
- 金属资源的保护
- 铁锈的主要成分
- 金属锈蚀的条件及其防护
- 金属元素的存在及常见的金属矿物
- 金属活动性顺序及其应用
- + 金属的化学性质
- 常见的金属和非金属的区分
- 合金与合金的性质
- 金属的冶炼
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
向 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列判断错误的是
| A．滤液中一定有 Fe(NO3)2和Mg(NO3)2 |
| B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 |
| C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大 |
| D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 |
人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
（1）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有________ 的优越性能（要求只答一条）。
（2）小科为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金），设计了如下方案：①取样，在空气中加热；②取样，加入硝酸银溶液；③取样，加入硫酸锌溶液；其中不合理的是________（填序号）。小思提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是________ （用化学方程式表示)。
（1）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有________ 的优越性能（要求只答一条）。
（2）小科为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金），设计了如下方案：①取样，在空气中加热；②取样，加入硝酸银溶液；③取样，加入硫酸锌溶液；其中不合理的是________（填序号）。小思提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是________ （用化学方程式表示)。
如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（ ）
| A．①分别向等质量的Mg和Cu中加入足量等质量、等质量分数的稀硫酸 |
| B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同质量分数的稀硫酸 |
| C．③分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等质量分数的稀硫酸 |
| D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等质量分数且定量的稀硫酸 |
小科利用初中科学物质间相互转化的知识，设计了如图所示的3条铜的“旅行路线”，每条路线中的每次转化都是通过一步化学反应来实现的。那么，每条路线中可能都有的化学反应类型是（ ）
| A．置换反应 | B．化合反应 | C．分解反应 | D．复分解反应 |
中国科研人员首次在自然界中发现金属铀。金属铀和二氧化铀按要求制成一定尺寸和形状的燃料棒或燃料块，就可以投入核反应堆使用。此反应堆获得核能的途径是_____(填“裂变”或“聚变”)。目前工业上的金属铀可用四氟化铀(UF4)和镁通过热还原法来制备，化学方程式为UF4＋2Mg
U＋2MgF2，此反应属于基本反应类型中的______反应。
U＋2MgF2，此反应属于基本反应类型中的______反应。金属R投入硫酸铜溶液中，有红色固体析出；镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是 （ ）
| A．Mg＞Cu＞R | B．Cu＞R＞Mg | C．R＞Mg＞Cu | D．Mg＞R＞Cu |
.某腐蚀印刷电路板的废液中含有 CuCl2和 FeCl2，为了分析该废液的组成，取 1 000 g废液，设计如下实验方案进行探究：
实验过程中加入废铁屑的质量、析出 Cu 的质量的数据记录如下表：
（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失）
（1）1000 g 废液与足量废铁屑完全反应，析出 Cu 的质量为___________ ；
（2）废铁屑中单质 Fe 的质量分数为_____________ ；
（3）计算 1000 g 废液中 CuCl2的质量分数__________ （写出计算过程，结果保留小数点后一位）；
（4）1000 g 废液中 FeCl2的质量分数为_____________ 。（结果保留小数点后一位）
实验过程中加入废铁屑的质量、析出 Cu 的质量的数据记录如下表：
| 废铁屑的质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 析出 Cu 的质量/g | 12.8 | 25.6 | 32 | 32 |
（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失）
（1）1000 g 废液与足量废铁屑完全反应，析出 Cu 的质量为
（2）废铁屑中单质 Fe 的质量分数为
（3）计算 1000 g 废液中 CuCl2的质量分数
（4）1000 g 废液中 FeCl2的质量分数为
某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷（CH4）可将氧化铁（Fe2O3）还原为 Fe、Fe3O4中的一种或两种。他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物（黑色粉末）的成分，进行了如图实验：
（1）按图 1 装置连接好仪器，检查装置的气密性后，往装置中添加药品。
①向黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中含有_____________。
②导管 b 的作用是_______________________。
（2）按图 2 装置连接好仪器（图中夹持设备已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹 K 通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，持续一段时间后再点燃装置 C 处的酒精喷灯．
①持续一段时间后再点燃装置 C 处的酒精喷灯的原因是赶走装置中的空气，防止发生爆炸。
②实验中观察到装置E 中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有_________。
（1）按图 1 装置连接好仪器，检查装置的气密性后，往装置中添加药品。
①向黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中含有_____________。
②导管 b 的作用是_______________________。
（2）按图 2 装置连接好仪器（图中夹持设备已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹 K 通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，持续一段时间后再点燃装置 C 处的酒精喷灯．
①持续一段时间后再点燃装置 C 处的酒精喷灯的原因是赶走装置中的空气，防止发生爆炸。
②实验中观察到装置E 中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有_________。
镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物是La2O3 ， La（OH)3是不溶于水的碱，LaCl3和La（NO3）3都可溶于水。由此判断下列物质，不能直接反应制取LaCl3的是（ ）
| A．La2O3+HCl | B．La(OH)3+HCl | C．NaCl+La(OH)3 | D．La+HCl |
镁是一种银白色的金属，但实验室看到的镁条常常有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？甲认为可能是MgO；乙认为可能是Mg2(OH)2CO3；丙认为可能是Mg(OH)2。
（1）丁取来一镁条，除去表面的灰黑色物质后，把镁条在氧气中点燃，燃烧后产生白色固体。由此，丁认为________的猜想是错误的。
（2）丁又按图所示的装置进行实验，发现被加热的试管内生成白色固体，且试管口有液滴出现，另一只试管内的澄清石灰水变浑浊。由此，丁认为________的猜想也是错误的。
（3）大家查阅资料后又知道：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3加热后均可分解，产物均为氧化物。据此请写出Mg2(OH)2CO3受热分解的化学方程式________。
（1）丁取来一镁条，除去表面的灰黑色物质后，把镁条在氧气中点燃，燃烧后产生白色固体。由此，丁认为________的猜想是错误的。
（2）丁又按图所示的装置进行实验，发现被加热的试管内生成白色固体，且试管口有液滴出现，另一只试管内的澄清石灰水变浑浊。由此，丁认为________的猜想也是错误的。
（3）大家查阅资料后又知道：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3加热后均可分解，产物均为氧化物。据此请写出Mg2(OH)2CO3受热分解的化学方程式________。