相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H₂质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（　　）

A．金属活动性：N＞M	B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量：N＞M	D．消耗盐酸的质量相等

A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显＋2价，物质A、C、E、H都含有相同的某种元素，C、G都是氧化物，J是由三种元素组成的盐。各物质间能发生如下反应(反应条件未标出)：
①A＋B→C  ②A＋D→E＋F↑ ③C＋D→E＋G  ④H＋D→E＋G
⑤E＋I→H↓＋J↓
请推断：
（1）写出下列物质的化学式： A____，F____。
（2）D所属的物质类型是____(填字母)。

A．氧化物

B．酸

C．碱

D．盐

（3）写出与G物质元素种类相同的另外一种化合物的化学式：____。
（4）写出④的化学方程式：____________________________________________。
（5）写出⑤的化学方程式：___________________________________________。

小明同学学习了有关金属的知识后，做了以下设计和实验。
(1)探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动顺序，他她设计了四个方案，其中你认为不可行的是________。反应Cu + 2AgNO₃ = Cu（NO₃）₂ + 2Ag发生在方案________中。

A．Fe、Ag、CuSO4溶液	B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液	D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸

(2)将铁粉加入盛有ZnSO₄和CuSO₄ ，混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生。据此判断，滤渣中含有________；滤液中的溶质是________。

如图，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种二氧化碳释放剂），将玻璃瓶置于光照条件下，一段时间后，判断甲、乙两瓶中哪枚铁钉先出现锈迹，并说明理由。
________

废液中含有ZnCl₂、FeCl₂和CuCl₂。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有________。要得到纯净的金属铜，请写出下一步操作的化学方程式________。

为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中可放入的化学物质是

A．氧气

B．铁粉

C．硅胶

D．生石灰

纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。当材料的晶粒（或微粒）的大小处于纳米级时，其性质就会出现奇异的变化。如：各种块状金属显示一定的颜色（多数银白色，少数呈红色），但当其细化到纳米级时，都成了黑色。纳米ZnO能吸收雷达电磁波，可用作“隐形”飞机的涂料。下列说法中，你认为正确的是（）

A．用氢气还原氧化铜的实验中，得到的铜粉是纳米铜

B．纳米氧化锌的化学性质类似于纳米氧化铁，不能与稀硫酸反应

C．黑白照相底片上析出的黑色银颗粒处于（或小于）纳米级大小

D．“隐形”飞机就是人的肉眼看不到的无色透明的飞机

利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（  ）

A．2处有气泡，3处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性

B．1.2.4.5处有明显现象，则M可能为稀盐酸

C．5处固体明显减少，则M可能为稀硫酸

D．6处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液

为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：


（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是____；
（2）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是______；
A.导管口一有气泡冒出时
B.冒出气泡连续且均匀时

A．检验产生的气体纯净时

（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道______。
A.参加反应的硫酸质量
B.生成物中金属元素的化合价

小余同学将打磨后的铝丝插入到硫酸铜溶液中,观察到溶液变成了无色,铝丝表面有红色的铜生成。经研究发现该反应铝丝铝丝的微观示意图如图所示,图中微粒未完全画出,则下列说法中错误的是(    )

A．硫酸铜溶液中共有Cu2+、SO42-两种微粒

B．反应过程的实质是金属铝把硫酸铜溶液中的铜置换出来,硫酸根离子反应前后没有改交

C．反应过程中Al失电子生成Al3+,Cu2+得电子生成Cu

D．硫酸铜溶液呈蓝色,硫酸铝溶液为无色,说明蓝色与Cu2+有关