用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO₄溶液，向“和”字上滴加盐酸。

（1）“明”字上的现象是_____。
（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：_____。

化学改变世界，科技改变生活。

请回答：
（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是_____。
（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的_____性。
（3）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于_____（填字母）。
A、金属材料 b、有机高分子材料 c、复合材料
（4）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢气燃烧的化学方程式为_____, 氢能源的优点是_____。（答出一点即可）

镁的金属活动性较强，既能与氧气反应生成氧化镁，也能与氮气反应生成氮化镁。实验小组的同学利用以下装置(部分固定装置已略去)制取氮化镁（Mg₃N₂），实验步骤如下：

①按图连接好实验装置，检查装置气密性。
②在硬玻璃管中装入一定质量的镁粉。
③打开活塞K并通入氮气一段时间。
④点燃酒精灯加热，开始进行反应。
⑤反应结束后，_____。
⑥拆除装置，取出产物并称量。
（1）硬质玻璃管中生成氮化镁的化学方程式是_____。
（2）⑤反应结束后，应进行的操作是_____。
（3）若实验开始时忘记通入氮气，加热一段时间后再通入氮气，则获得的产物质量会_____（填“变大”、“变小”或“不变”）并说明理由。_____。

如图为铜片A的系列变化示意图，据图回答问题。

（1）若方法1中的X物质是一种具有还原性的气体单质，则X是_____。
（2）充分反应后铜片A 、B 、C的质量m₁、m₂、m₃的大小关系为_____。

课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。
（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应进行越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线，其中正确的是________________。

（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是_____________；图中曲线B对应的金属是_______________。
（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的锌粉和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，锌粉与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图乙所示，请在答题卡的该图上用实线“───”补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线_______________________。

（4）请你再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素_________________。

在混合物中逐渐滴加X溶液，产生的气体或沉淀质量与X溶液质量之间的关系如图所示，则符合的选项是

A．A

B．B

C．C

D．D

下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　）

A．熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性

B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼

C．铁粉可做食品保鲜剂﹣﹣铁粉可以和空气中的氧气和水反应

D．金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属

有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，它利用了钢铁生锈的化学原理，所以有人称它为“双吸剂”。某课外兴趣小组在实验室发现了一包使用过的铁粉（铁粉表面已生锈，其中含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸）。为了测定该样品中单质铁的质量分数，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应，测得数据如表，请根据有关信息冋答问题：

实验次数	1	2	3	4	5	6
样品质量（g）	35.0	35.0	35.0	35.0	35.0	35.0
加入稀硫酸质量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0	180.0
产生气体质量（g）	0	0	0.1	0.3	0.5	0.6

 
（1）第6次实验，所得到溶液中所含溶质的化学式为__________。
（2）列式计算该样品中单质铁的质量分数_______。

人类的生产生活离不开金属材料．   
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属________（填元素符号）的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序．   
（2）金属铁是我们生产生活中使用比较广泛的金属．以黄铁矿为原料（主要成分是FeS₂）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

①写出流程图中一种金属氧化物的名称________．
②将黄铁矿粉碎，目的是________．
③炉渣（Fe₂O₃）在工业上可用来炼铁其反应的原理________．（用方程式表示）
④稀释浓硫酸时不小心将酸溅到了手上，应立即________，再涂3%﹣5%的碳酸氢钠溶液．   
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是（选填字母）______   

A． 节约金属资源

B． 合理开采矿物

C． 防止钢铁生锈

（4）铁也容易生锈，其原理是铁与空气中的________共同作用的结果．生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出其中产生气泡反应的化学方程式________，其反应类型是________．（填基本反应类型）

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄以及一定量的CuSO₄和Na₂SO₄ ，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”．（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）

回答下列问题：
（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是________ ．
（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是________ ．
（3）步骤⑤中加Na₂CO₃溶液的作用是________ ．由NaHCO₃转化成纯碱的化学反应方程式为 ________ ．
（4）“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是（_________）．

A． 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

B． 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大

C． 析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液

D． 在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成

（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有________ ．（填写步骤编号）