现有以下三组物质：
（1）Fe（过量）、Cu（OH）₂、H₂SO₄
（2）Zn、AgNO₃（过量）、Cu（NO₃）₂
（3）Fe（过量）、Cu（NO₃）₂、AgNO₃
（4）Na CuSO₄（过量）、 ZnCl₂
在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是 ；有两种金属的是   ；有三种金属的是 ；（填序号）

.某腐蚀印刷电路板的废液中含有 CuC_l2和 FeC_l2，为了分析该废液的组成，取 1 000 g废液，设计如下实验方案进行探究：

实验过程中加入废铁屑的质量、析出 Cu 的质量的数据记录如下表：

废铁屑的质量/g	20	40	60	80
析出 Cu 的质量/g	12.8	25.6	32	32

 
（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失）
（1）1000 g 废液与足量废铁屑完全反应，析出 Cu 的质量为___________；
（2）废铁屑中单质 Fe 的质量分数为_____________；
（3）计算 1000 g 废液中 CuCl₂的质量分数__________（写出计算过程，结果保留小数点后一位）；
（4）1000 g 废液中 FeCl₂的质量分数为_____________。（结果保留小数点后一位）

同学们，你们答题用的黑色碳素笔，用完之后，放在哪一类垃圾里呢？答案是其他垃圾。我们考试、填写资料时，常用碳素笔（含炭黑），原因是在常温下炭的化学性质稳定。
炭还具有还原性，可以冶炼金属。冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或H₂，或CO）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。
（1）一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为____。（填序号）

A．O2、CO2

B．O2、CO

C．CO2、CO

D．CO、CO2

（2）钛（Ti）有“未来钢铁”之称，工业上常用活泼金属Mg去置换TiCl₄，获得海绵状钛，请写出化学方程式______________________________________。
（3）由于钠的活泼性强，故工业上采用电解熔融氯化钠的方法生产单质钠，化学方程式为：2NaCl（熔融）2Na+Cl₂↑。
（4）归纳和演绎是重要的科学方法。下列关于金属冶炼的归纳或演绎合理的是（________）
A、由于铝的活泼性强，故工业上不采用活泼金属置换法生产单质铝
B、将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质
C、冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的
D、金属冶炼的实质是将金属元素从其化合物中氧化出来
（5）工业制氯气是用电解饱和食盐水的方法，用于电解的食盐水需先除去其中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等杂质，在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的____　（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的____（填化学式）和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，再加入稀盐酸调节食盐水的pH。

向CuCl₂溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是

A．金属活动性：Fe＞Cu

B．滤渣含有铁和铜

C．滤液中不含Cu2+

D．滤液质量比原溶液质量大

小明把足量的X放入Y(NO₃)₂和Z(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（  ）

A．Y>X>Z

B．Y>Z>X

C．X>Y>Z

D．X>Z>Y