某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰），开展了以下探究活动。
（提出问题）锡纸中的金属是什么？
（建立猜想）根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。
（探究过程）

步骤	活动内容	收集证据	分析并得出结论
步骤一	①查阅资料:金属锌在室温下很脆	锡纸木破损	锡纸中金属不是锌
	②取锡纸反复折叠
步骤二	用磁铁靠近锡纸	锡纸没有被磁铁吸引	锡纸中金属不是___
步骤三	①取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到_______________现象时，取出赐纸条并用蒸馏水清洗。 ②将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。	②中锡纸条表面无明显现象	说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡

 
（交流评价）
小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应
2Al+3ZnSO₄=3Zn+Al₂（SO₄）₃生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论：_______________________________________________。
（继续探究）运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝。

金属Ti（钛）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：

金属	Ti	Mg	Cu
金属表面现象	放出气泡速度缓慢	放出气泡速度快	无变化

 
则三种金属的活泼性由强到弱的顺序正确的是（   ）

A．Ti、Cu、Mg

B．Ti、Mg、Cu

C．Mg、Ti、Cu

D．Mg、Cu、Ti

已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H₂O= 2NaOH+ H₂↑。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸反应。
（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg＝Zn 。请按以上表示，写出所有可能情况________________。
。
（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na>Mg＝Zn时，m的取值范围________________。
（3）m＝ 4.6 时，Zn与酸反应产生H₂的质量与金属质量（m）的关系如下图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H₂的质量与金属质量（m）的关系图线________________。
。（在图线上用元素符号注明）

下列关于资源和能源的叙述错误的是（  ）

A．金属元素在地壳中有的以化合物形式存在，少数以单质形式存在

B．空气是一种宝贵的资源．其中含量最多的是氧气

C．氢气被认为是理想的清洁燃料，但现在还没有广泛使用

D．我国有丰富的氯化钠资源，利用氯化钠可以配生理盐水和制盐酸

银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

（1）可将铜丝浸入________溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱．
（2）写出渣料加入稀硫酸反应的化学方程式________．
（3）硫酸铜溶液可用于制备硫酸铜晶体，其基本操作是________、冷却结晶、过滤．
（4）理论上银铜合金废料中的铜可完全转化为硫酸铜．已知废料的质量为100kg，若最后所得的硫酸铜溶液中含80kg 硫酸铜，则废料中铜的质量分数为　________．