某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（除铁外其它成分不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取合金的质量∕g	10	10	20	30
所加稀硫酸的质量∕g	100	120	80	X
生成氢气的质量∕g	0.2	0.2	0.2	Y

 
⑴上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=__________Y=_________。
⑵该铜铁合金中铁的质量分数是多少？___________
⑶所加稀硫酸溶质质量分数为多少？____________（结果保留至0.1%）。

运用金属活动性的知识，回答下列问题。
（1）“真金不怕火炼”说明金的化学性质     。（填“活泼”或“不活泼”）；
（2）将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的金属是 ；滤液中一定含有的溶质是 。

从废铝锅上剪下6g铝片（表面被氧化，且含有不与酸反应的杂质）放在烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得烧杯中物质的质量变化如下表所示，求：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
烧杯中的质量/g	26	46	65.9	85.8	105.8

 
（1）第5次加入稀盐酸时，烧杯中溶质是________（填化学式）。   
（2）在右图中画出生成H₂的质量与所加稀盐酸的质量关系。____________________________________

（3）所加稀盐酸的容质质量分数。____________________________________  
（4）己被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数。____________________________________

化工颜料店的涂料添加剂“银粉”的成分是什么？通过调查，“银粉”可能是银、铝、锌这三种金属中的一种。为得到准确结论，某同学将一小包“银粉”带回实验室，进行研究。
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量硫酸，观察到有________产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）取1.8g“银粉”（杂质忽略不计）加入50g稀硫酸中，恰好完全反应生成氢气0.2g。
①“银粉”的成分是_____________________________。
②稀硫酸的溶质质量分数为多少？_________

“笔墨书香”小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
（猜想与假设）猜想1：在常温下不能反应，在加热条件下也不能反应；
猜想2：在常温下不能反应，在加热条件下能反应。
（实验与现象）步骤1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
步骤2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
步骤3：检验产生的有刺激性气味的气体；
步骤4：立即停止加热；
步骤5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色。
（结论与解释）Ⅰ：上述两个猜想中，猜想2是正确的；
Ⅱ：经检验产生的气体是SO₂，立即停止加热是为了避免产生更多的SO₂；
Ⅲ：小红同学认为：铜与浓硫酸在加热条件下反应后的产物只有SO₂和CuSO₄。
（反思与评价）

（1）小明觉得同学们的实验操作过程存在一定的缺陷，他设计了如图甲和乙所示的两个改进装置，你认为甲和乙两装置中，更合理的是   装置，理由是   。
（2）小明认为小红关于铜与浓硫酸在加热条件下反应产物的判断是不正确的，理由是    。
（拓展与应用）根据以上探究和已掌握的知识，同学们设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案。
方案1：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO₄；
方案2：利用废铜屑与浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO₄。
（3）方案1中共发生了两个化学反应，请你写出其中一个反应的化学方程式     ；
（4）请你从安全、节约、环保等方面对同学们设计的两个实验方案进行评价，较好的是    (选填“方案1”或“方案2”)，理由是   （请选择1方面具体讲述）。