- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 金属的物理性质及用途
- 材料制造与环境保护
- 新型材料
- 材料与人类社会发展
- 金属的回收利用及其重要性
- 废弃金属对环境的污染
- 金属资源的保护
- 铁锈的主要成分
- 金属锈蚀的条件及其防护
- 金属元素的存在及常见的金属矿物
- 金属活动性顺序及其应用
- + 金属的化学性质
- 常见的金属和非金属的区分
- 合金与合金的性质
- 金属的冶炼
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示。依图可知三种金属的活动性顺序是_______________，它的相对原子质量大小的顺序是_______________________。
某工厂排放的废水中含有AgNO3和Cu(NO3)2，为防止水体污染，现往废水中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（ ）
| A．滤渣中一定含有铁、银、铜 |
| B．滤渣中一定含有银，可能含有铜 |
| C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 |
| D．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜。 |
下列图像能正确反映其对应关系的是（）
| A．图A表示等质量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应 |
| B．图B表示向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 |
| C．图C表示一定量的稀硫酸与锌片反应 |
| D．图D表示向氢氧化钠溶液中加入硫酸溶液 |
将质量相等的a、b两块金属分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中充分反应，生成的氢气的质量m与反应时间t的关系如图所示（产物中a、b两种元素的化合价均为+2价）。则下列有关描述可能错误的是（）：
| A．金属的活动性强弱：a＞b | B．产生H2的质量是：a＞b |
| C．相对原子质量是：a＜b | D．完全反应后所得溶液的质量：a＜b |
（9分）我国早在西汉时期，就能利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，沈括在其《梦溪笔谈》以“曾青得铁化为铜”记之，该反应的化学方程式为 。小张同学对此很感兴趣，他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸放在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧。在燃烧后的灰烬中出现红色固体。他很好奇，并进行了相关探究。
提出问题：红色固体是什么物质？它是如何产生的？
查阅资料：
（1）温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变。
（2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O），Cu2O呈红色。
作出猜想：红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③还可能是 。
实验探究：
（1）取红色固体观赏，呈亮红色；
（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色。
分析推理：
（1）请教老师后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O，同学们结合实验探究的现象，确定亮红色固体为 。
（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳。该反应的化学方程式为 ，这说明滤纸燃烧时的温度低于 ℃。
交流讨论：
（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为 。
（2）此实验中，CuSO4受热分解生成CuO和 （填化学式）。
提出问题：红色固体是什么物质？它是如何产生的？
查阅资料：
（1）温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变。
（2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O），Cu2O呈红色。
作出猜想：红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③还可能是 。
实验探究：
（1）取红色固体观赏，呈亮红色；
（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色。
分析推理：
（1）请教老师后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O，同学们结合实验探究的现象，确定亮红色固体为 。
（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳。该反应的化学方程式为 ，这说明滤纸燃烧时的温度低于 ℃。
交流讨论：
（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为 。
（2）此实验中，CuSO4受热分解生成CuO和 （填化学式）。
下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）
| A．铝和硫酸铜溶液 | B．稀硫酸和烧碱溶液 |
| C．氧化铁固体和盐酸 | D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 |
下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
| A． | 稀硫酸 | 铜 | 过滤 |
| B． | CaSO4溶液 | 稀硫酸 | 过量CaCO3、过滤 |
| C． | FeCl2溶液 | CuCl2 | 过量铁粉、过滤 |
| D． | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 点燃 |
A.A B.B C.C D.D
金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。以金红石（主要成分是
TiO2）为原料生产金属钛的主要步骤有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯
气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用 Mg 和
TiCl4反应得到Ti和MgCl2。下列说法错误的是（ ）
TiO2）为原料生产金属钛的主要步骤有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯
气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用 Mg 和
TiCl4反应得到Ti和MgCl2。下列说法错误的是（ ）
A．①中的反应为TiO2+ C + 2Cl2 TiCl4+ CO2 |
| B．②中的稀有气体的作用是隔绝空气 |
| C．②中发生的反应为置换反应 |
| D．金属钛在常温下不易与 O2反应 |
科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。他们将几枚旧校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0克粉末样品置于烧杯中，然后加入一定体积的稀硫酸，完全反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如下：
（1）分析上表数据可知，在1、2、3组中，编号为 组的同学测得的剩余固体质量的数据不合理，第4组中剩余固体质量m的值等于
（2）该校徽样品中单质铁的质量分数为多少？
（3）如果旧校徽已生锈，根据表中数据计算产生的氢气质量将比实验得到的氢气质量要大．你认为要准确地测得样品中单质铁的含量，前面实验中称量“剩余固体质量”应该改成称量
| 组别编号 | 样品质量/g | 加入稀硫酸体积/mL | 剩余固体质量/g |
| 1 | 6.0 | 40.0 | 0.4 |
| 2 | 6.0 | 45.0 | 0.4 |
| 3 | 6.0 | 50.0 | 0.6 |
| 4 | 6.0 | 60.0 | m |
（1）分析上表数据可知，在1、2、3组中，编号为 组的同学测得的剩余固体质量的数据不合理，第4组中剩余固体质量m的值等于
（2）该校徽样品中单质铁的质量分数为多少？
（3）如果旧校徽已生锈，根据表中数据计算产生的氢气质量将比实验得到的氢气质量要大．你认为要准确地测得样品中单质铁的含量，前面实验中称量“剩余固体质量”应该改成称量
| A．加人稀硫酸的质量 |
| B．反应完全后烧杯中所有物质的质量 |
| C．加人稀硫酸的质量和反应完全后烧杯中所有物质的质量 |
某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图所示的“吸金球”。“吸金球”是装有一些“吸金”物质的纱袋，使用时只要把“吸金球”浸入电镀液，过一会提起来，就能“吸”出盐溶液中的金。据上所述，“吸金球”中用于“吸金”物质可能是（）:
| A．磁石（主要成分是Fe3O4） |
| B．铁屑（Fe） |
| C．胆矾（CuSO4·5H2O） |
| D．活性炭（C） |