（1）鸡蛋壳（主要成份是CaCO₃）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_______________________，可用___________________化学方程式表示。
（2）将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe₂O₃）放入试管中，滴入稀硫酸，发现_________________消失，溶液变_______________色，并产生_______________，可用____________________、___________________（化学方程式表示）

请运用所学知识判断：

（1）某物质不含碳元素和氢元素，它可能是     （填序号）
①酸 ②碱  ③盐 ④氧化物 ⑤有机物
（2）有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀硫酸中，铁放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。下列结果可能的是 （填序号）
①反应后镁有剩余
②反应后铁有剩余
③反应后稀硫酸有剩余
④反应后稀盐酸有剩余
⑤剩余铁的和镁的质量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等

下列选项中的实验所对应的图象错误的是（）

A．在有无催化剂时分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气

B．等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸

C．等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应

D．向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

（5分）我们生活中常用的铁是通过铁矿石冶炼得来的，现有160吨含Fe₂O₃的质量分数为84%的铁矿石，通过冶炼（3CO+Fe₂O₃===2Fe+3CO₂）可得炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？

往含有FeSO₄和CuSO₄的溶液中加入一定质量的Zn粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，根据上述现象，得出的结论正确的是（）

A．滤渣中只有Cu

B．滤渣中一定有Fe

C．滤液中一定有FeSO4

D．滤液中可能有CuSO4

“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示。同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，涉及实验进行探究。

（提出问题）：久置固体的成分是什么？
（收集资料）：
1．查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂
2．打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。
（作出猜想）：久置固体中可能含Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO_3。猜想固体中可能含有Fe₂O₃的依据是
 
（实验探究）：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整。

实验操作	实验现象	实验结论
一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解	固体部分溶解，并放出大量热	固体中一定含(1)
二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液	溶液变红色	固体中一定含有氢氧化钙
三、取滤渣加入足量稀盐酸	固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液	固体中一定含(2) 一定不含有Fe2O3
四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	固体中一定含(3)

 
（实验质疑）：
(1)乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe₂O₃”的结论是错误的，理由是  
(2)你认为甲组同学第 步操作得出的结论也不合理，理由是 （用化学方程式表示）。
（继续探究）：为验证固体中是否含有Fe₂O₃，乙组同学用 先分离出铁粉，向残留固体中加入足量   ，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe₂O₃。写出相应化学反应方程式  。

自热米饭是一种快餐食品。请回答下列问题：
（1）菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔。铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的______________性。铝是一种活泼的金属，请写出铝与稀硫酸反应的化学方程式______________________。
（2）该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出的热量进行加热，生石灰与水反应的化学方程式_______________________________________________。
（3）我们要证明金属铁、铜、银三种金属的化学活泼性大小，采用最好的方法是_______________。

A．三种状态相同的金属分别与相同浓度和体积的盐酸反应

B．取三种状态相同的金属分别在相同条件下与氧气反应

C．相对活泼的金属把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来

小芳同学想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是  合金。
（2）小芳同学取该合金的粉末32．5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0．2克气体，请计算该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出哪些数据？答：    （填序号）。

A．产生气体的质量 B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度 D．参加反应的合金的质量

 

金属材料被广泛应用于我们的生活，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。
实验目的：测定金属铁、铜和镁的活动性强弱。
所用试剂：稀硫酸，硝酸银溶液，光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片。
实验过程：步骤Ⅰ：将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧的现象；
步骤Ⅱ：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤 Ⅲ：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。
实验现象记录表

金属	空气	稀硫酸	硝酸银溶液
铁	—	√	√
铜	—	—	√
镁	√	√	√

 
实验记录：用“√”表示能观察到实验现象，用“—”表示观察不到实验现象（具体见上表）。
（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中 的金属活动性最强，判断依据是   。
（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是 。
实验结论：金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 （元素符号表示）。
反思与交流:若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是  。

相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H₂的质量m（H₂）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）的关系如下图所示，其中正确的是（ ）

A．	B．
C．	D．