已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H₂O= 2NaOH+ H₂↑。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸反应。
（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg＝Zn 。请按以上表示，写出所有可能情况________________。
。
（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na>Mg＝Zn时，m的取值范围________________。
（3）m＝ 4.6 时，Zn与酸反应产生H₂的质量与金属质量（m）的关系如下图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H₂的质量与金属质量（m）的关系图线________________。
。（在图线上用元素符号注明）

．某科学兴趣小组的同学为了测定某不纯氧化铁试样（其中的杂质不参与反应）中氧化铁的质量分数，设计了如下图的实验装置： 试回答下列问题：

（1）A发生装置的优点是____________________；
（2）出C中硬质玻管内发生的化学方程式________________；
（3）10克不纯氧化铁试样放入C中硬质玻管内，称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为23.4克，按上述装置进行实验，经过充分反应后称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为26.1克，则试样中氧化铁的质量分数为________________；
（4）同学设计的这个实验方案有不完善之处，你的建议是________________。

(6分)食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
（1）饮料、包装食品常加入防腐剂。丙酸钠是其中之一，化学式为C₃H₅O₂Na，丙酸钠中碳、氧元素的质量比为 。
（2）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁与氧气、水化合反应生成氢氧化铁的原理，吸收包装袋中的氧气和水分，即4Fe + 3O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃，从而延长食品的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为5.6 g。请计算：该脱氧保鲜剂最多能够吸收的氧气的质量？

将金属钠放入燃烧匙，点燃后伸入氯气瓶中，生成氯化钠。有关此反应描述正确的是（）

A．钠原子得到电子变成阳离子

B．氯气中氯元素的化合价为－1价

C．反应前后钠元素总质量不变

D．氯化钠由氯元素和钠元素组成，所以是混合物

已知Fe、Cu都能溶于三氯化铁溶液，反应方程式为：（1）Fe+2FeCl₃=3FeCl₂（2）Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂现将有Fe和Cu组成的混合物投入到一定量的三氯化铁溶液中，充分反应后，剩余固体和溶液中阳离子组成不可能是（）

A．Cu、Fe ; Fe2+	B．Cu ; Fe2+、Cu2+
C．Cu、Fe ; Fe2+、Cu2+	D．无固体剩余；Fe2+、Cu2+

一块不纯的铁质量为5.6g，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气。已知所含杂质是三种，下列各组杂质不可能的是（）

A．碳、铝、铜

B．铝、铜、锌

C．碳、铜、锌

D．铜、镁、锌

已知Fe₂O₃在氢气流中加热时，在不同的温度条件下可生成Fe₃O₄、FeO或Fe，上述反应利用了氢气的________性。为了探究某次实验中氢气与氧化铁反应的产物，某科学兴趣小组将反应生成的固体称量后放入硫酸铜溶液中（已知铁的氧化物不与硫酸铜反应，且不溶于水）。一段时间后过滤，将得到的固体干燥并再次称量，若发现固体质量_____________（填“增加”“减少”或“不变”），则可认为产物中有Fe。

初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是（）

A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应

B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水

C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳

D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸

下列各组混合物5.6克与足量盐酸反应，有可能生成0.21克氢气的一组混合物是（）

A．铁和铜

B．铁和锌

C．锌和铜

D．铁和镁

下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（）

A．图①是向一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量

B．图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量

C．图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水

D．图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2