甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据纪录如下：（实验中的误差忽略不计），

	甲	乙	丙	丁
所用稀硫酸质量/g	100	100	100	200
加入金属的质量/g	m	1.25m	2m	2m
生成氢气的质量/g	0.4	0.5	0.6	0.8

 
试计算：（1）甲同学加入锌的质量m?
（2）稀硫酸溶液中溶质的质量分数?

无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。使用时加入水，镁和水反应产生热量。下面是在18 ℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下实验方案回答有关问题(不考虑氯化钠对水沸点的影响)。

（实验1）    
Ⅰ.将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100 mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a。
Ⅱ.将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b。
Ⅲ.用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c。
(1)从能量变化角度看，该变化是由________能转化为热能。
(2)观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是________________。
（实验2）将2.40 g镁粉和质量为28.00 g的铁粉混合，加入盛有100 mL水的隔热容器中，不断搅拌。氯化钠用量不同时，温度变化情况如图2所示。
(3)实验2中，当NaCl质量大于7.30 g时，实验不再做的原因是_________(填字母)。
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
B．加入更多的NaCl会降低反应速率
C．已达到水的沸点，温度不会再有变化
D．需加入更多的铁粉来提高水的温度
(4)某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是_________(填字母)。其理由是_____________________________。
A．2.40 g镁粉、7.30 g NaCl和28.00 g铁粉
B．2.40 g镁条、7.30 g NaCl和28.00 g铁粉
C．2.40 g镁粉、8.76 g NaCl和28.00 g铁粉
D．2.40 g镁条、8.76 g NaCl和28.00 g铁粉

为了激发学生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验.将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl₃浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质.老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁.小阳同学对此进行了分析验证。
（1）从反应物的组成分析.因为有_________元素，反应后可能生成单质铁.
（2）将黑褐色物质故人稀盐酸中.发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁.请写出相关的化学方程式：________________________
（3）证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法.请你列举一种简单的、不需要涉及化学反应的方法：______________________

某化学小组同学按下图所示装置和表中所给试剂进行实验（图中铁架台等夹持仪器均已略去）：

组别	A组	B组	C组	D组
试管I	Ca（OH）2 稀HCl	CaCO3 稀HCl	Zn 稀H2SO4	Cu 稀H2SO4
试管Ⅱ	KNO3溶液	Ca（OH）2溶液	Ba（OH）2溶液	Ba（OH）2溶液

 
（1）在试管I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，关闭止水夹a，打开止水夹b，试管Ⅱ中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的试剂是   组，此时Ⅱ中发生反应化学方程式为________  _______。
（2）在试管I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹a，关闭止水夹b，试管Ⅱ中有气泡冒出，溶液变浑浊。符合以上实验现象的试剂是 组。此时Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________________。

为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸 Ⅱ．将铜片浸入稀硫酸 Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液
（1）上述实验  （选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序；
（2）将铁、银二种金属浸入    （只填一种）溶液中，即可验证它们的活动性顺序。