- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 物质的性质
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- 空气
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- 金属的物理性质及用途
- 材料制造与环境保护
- 新型材料
- 材料与人类社会发展
- 金属的回收利用及其重要性
- 废弃金属对环境的污染
- 金属资源的保护
- 铁锈的主要成分
- 金属锈蚀的条件及其防护
- 金属元素的存在及常见的金属矿物
- 金属活动性顺序及其应用
- 金属的化学性质
- 常见的金属和非金属的区分
- 合金与合金的性质
- 金属的冶炼
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- 常见的有机物
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g，请计算：
①、产生氢气的质量是 ；
②、参与反应的稀硫酸的质量是 ；
③、黄铜中铜的质量分数
①、产生氢气的质量是 ；
②、参与反应的稀硫酸的质量是 ；
③、黄铜中铜的质量分数
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的_____反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是_____元素。
“端午节”前，质监部门对市场上的粽叶进行专项检查时，发现有些颜色翠绿的粽叶是用硫酸铜溶液浸泡的，人吃了用这种粽叶包的粽子，严重影响身体健康。但硫酸铜在农业上可用于配制农药——波尔多液。可见，合理利用化学物质可以造福于人类，反之则会给人类带来危害。请回答：
（1）粽子中的硫酸铜进入人体后主要由小肠吸收进入____________系统,之后由___________运输进入人体的心脏。
（2）棕叶，又名箸（zhù）叶，生长在广袤的崇山峻岭中，根系发达，生命力强，能保持水土，涵养水源，这说明了生物与环境之间存在怎么样的关系：_________________________
（3）波尔多液由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成, 有效成分为碱式硫酸铜， 在配制过程中不能用铁制或铝制容器,请用化学方程式解释其原理______________________。
（4）波尔多液本身并没有杀菌作用，当它喷洒在植物表面时，由于其粘着性而被吸附在作物表面，而植物在新陈代谢过程中会分泌出酸性液体，使波尔多液中少量的碱式硫酸铜转化为可溶的硫酸铜，从而产生少量铜离子（Cu2+），Cu2+进入病菌细胞后能杀菌的可能原理是______________________。
（1）粽子中的硫酸铜进入人体后主要由小肠吸收进入____________系统,之后由___________运输进入人体的心脏。
（2）棕叶，又名箸（zhù）叶，生长在广袤的崇山峻岭中，根系发达，生命力强，能保持水土，涵养水源，这说明了生物与环境之间存在怎么样的关系：_________________________
（3）波尔多液由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成, 有效成分为碱式硫酸铜， 在配制过程中不能用铁制或铝制容器,请用化学方程式解释其原理______________________。
（4）波尔多液本身并没有杀菌作用，当它喷洒在植物表面时，由于其粘着性而被吸附在作物表面，而植物在新陈代谢过程中会分泌出酸性液体，使波尔多液中少量的碱式硫酸铜转化为可溶的硫酸铜，从而产生少量铜离子（Cu2+），Cu2+进入病菌细胞后能杀菌的可能原理是______________________。
课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入5％、20％的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是 。
(2)其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间 (t)的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是 ；图中曲线B对应的金属是 。
(3)其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。
取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中，锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图乙所示，请在答题卡的图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线。
(2)其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间 (t)的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是 ；图中曲线B对应的金属是 。
(3)其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。
取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中，锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图乙所示，请在答题卡的图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线。
工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁元素的质量分数，某科学兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程并分析.
（资料）草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）。
（问题讨论）将（1）中产生的气体通入下图所示装置进行实验：
实验前应先检查装置的气密性。
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 （填字母编号）。
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（数据分析与计算）
（3）称取铁红样品12.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数。
实验前后称得E装置增重8.8g，则此铁红中铁的质量分数是 。（精确到0.1%）
（实验评价）反思：
（4）本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
（资料）草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）。
（问题讨论）将（1）中产生的气体通入下图所示装置进行实验：
实验前应先检查装置的气密性。（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 （填字母编号）。
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（数据分析与计算）
（3）称取铁红样品12.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数。
实验前后称得E装置增重8.8g，则此铁红中铁的质量分数是 。（精确到0.1%）
（实验评价）反思：
（4）本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
2013年2月15日，一场陨石雨坠落在俄罗斯乌拉尔山地区，俄罗斯科学家对陨石碎片的成分进行测量分析得出铁含量为10%。其中的“铁”是指（）
| A．铁原子 | B．铁元素 | C．单质铁 | D．氧化铁 |
单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示:
则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
| A．X>W>Z>Y | B．Z>X>W>Y | C．W>X>Y>Z | D．Y>Z>X>W |
工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)，反应的化学方程式为：
此反应中表现出还原性的物质是( )
此反应中表现出还原性的物质是( )| A．CO | B．Fe2O3 | C．Fe | D．CO2 |
制取合金常用的方法是将两种或多种金属（也可以是金属和非金属）加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却成为合金。试根据下表中的数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是( )
| 金属 | 钠 | 镁 | 铝 | 铜 | 铁 |
| 熔点（℃） | 97.5 | 649 | 660 | 1083 | 1535 |
| 沸点（℃） | 883 | 1090 | 2467 | 2567 | 2750 |
| A．铁－铜合金 | B．铁－铝合金 | C．钠－铝合金 | D．钠－铜合金 |
如图是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与对应图形正确的是（）
| A．向pH=13的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 |
| B．在试管中加热高锰酸钾 |
| C．等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应 |
| D．向含有HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液 |