- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
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- 生命的延续和进化
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- 金属锈蚀的条件及其防护
- 金属元素的存在及常见的金属矿物
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下列是光亮铁钉光亮铁钉的系列变化。请回答问题：
（1）①中发生反应的化学方程式可以是________________。
（2）②中，铁钉主要与空气中的________发生反应．
（3）若反应①和②所用的光亮铁钉质量相同，用ma，mb，mc分别代表光亮铁钉、红色铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为________。
（1）①中发生反应的化学方程式可以是________________。
（2）②中，铁钉主要与空气中的________发生反应．
（3）若反应①和②所用的光亮铁钉质量相同，用ma，mb，mc分别代表光亮铁钉、红色铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为________。
在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则滤渣中一定有_________________，滤液中的溶质有________________。
兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。下列关于该实验的说法中，正确的是（）
| A．产生的气体一定是氧气 | B．完全反应后溶液呈黄色 |
| C．硫酸铜溶液可能显酸性 | D．实验中没有发生置反应 |
下列实验设计能达到实验目的的是（）
| 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
| A | 除去食盐中少量的硫酸钠 | 溶解，过滤 |
| B | 探究铜、锌的金属活动性 | 将打磨好的铜片、锌片分别插入稀硫酸中 |
| C | 探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应 | 向反应后溶液中加入AgNO3溶液 |
| D | 证明一块岩石的主要成分是碳酸盐 | 取样，滴加盐酸溶液，观察现象 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用，下列性质属于金属共性的是（）
| A．硬度很大、熔点很高 | B．是银白色的固体 |
| C．导电性、导热性好 | D．能与酸反应产生氢气 |
英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，并将其表示为：
用所学化学知识判断，下列说法正确的是（）
用所学化学知识判断，下列说法正确的是（）
| A．“可燃空气”可以用排水集气法收集 | B．上述六种金属包括铜 |
| C．“可燃空气”是从金属中分解出来的 | D．上述反应属于复分解反应 |
某科学兴趣小组利用铜丝、铁丝、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等实验药品，来探究铁、铜与银三种金属的化学活动性，并设计了如图所示的实验方案：将铁丝与铜丝分别浸入盛有CuSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管中，观察实验现象。试回答下列问题：
（1）若得到铁比铜活泼的结论，实验中观察到的现象是________。
（2）本实验中取用的CuSO4溶液和AgNO3溶液的质量是否一定要相等? ________ (选填“是”或“否”)
（3）请你利用上述实验药品，设计另一种方案，来比较铁、铜、银三种金属之间的化学活动性，请在答题卷图中标注所选溶液及金属丝的名称。________
（1）若得到铁比铜活泼的结论，实验中观察到的现象是________。
（2）本实验中取用的CuSO4溶液和AgNO3溶液的质量是否一定要相等? ________ (选填“是”或“否”)
（3）请你利用上述实验药品，设计另一种方案，来比较铁、铜、银三种金属之间的化学活动性，请在答题卷图中标注所选溶液及金属丝的名称。________
张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图所示的装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（ ）。
| A．氢氧化钠溶液 |
| B．碳酸钠溶液 |
| C．硫酸钠溶液 |
| D．澄清石灰水 |
某实验小组进行一氧化碳性质实验,操作如下(装置的气密性检查良好).
步骤1:取甲、乙两支注射器，用甲抽取一氧化碳，乙排净空气，待用。
步骤2:将固定在橡胶塞上的细铜丝放在酒精灯火焰上，充分灼烧后，立即伸入硬质玻璃管中，塞紧橡胶塞。
步骤3:将乙插入硬质玻璃管中，快速抽空管内空气后拔掉。
步骤4:迅速将甲插入硬质玻璃管中，观察现象。
(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___.
(2)步骤3将玻璃管中空气抽空的目的是什么? ________
(3)推测并描述步骤4中能观察到的现象__________。
步骤1:取甲、乙两支注射器，用甲抽取一氧化碳，乙排净空气，待用。
步骤2:将固定在橡胶塞上的细铜丝放在酒精灯火焰上，充分灼烧后，立即伸入硬质玻璃管中，塞紧橡胶塞。
步骤3:将乙插入硬质玻璃管中，快速抽空管内空气后拔掉。
步骤4:迅速将甲插入硬质玻璃管中，观察现象。
(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___.
(2)步骤3将玻璃管中空气抽空的目的是什么? ________
(3)推测并描述步骤4中能观察到的现象__________。
除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，方法正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 试剂和方法 |
| A | NaNO3 | Na2CO3 | 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡 |
| B | CaO | CaCO3 | 加入水中，过滤 |
| C | CO2 | HCl | 通入盛有NaOH溶液的洗气瓶 |
| D | CuO | Cu | 空气中灼烧 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |