常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是（　　）

	X	Y	Z
①	CO2	Ca(OH)2溶液	H2O
②	H2	Cl2	CuO
③	Ba(NO3)2溶液	稀硫酸	Na2CO3溶液
④	Fe2O3	CO	稀硫酸

 

A．①②

B．①③

C．①③④

D．①②③④

金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有:
(1)湿法炼铜:该反应属于______________；
(2)干法炼铜: 这是利用CO的_____性。

（9分）我国早在西汉时期，就能利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，沈括在其《梦溪笔谈》以“曾青得铁化为铜”记之，该反应的化学方程式为 。小张同学对此很感兴趣，他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸放在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧。在燃烧后的灰烬中出现红色固体。他很好奇，并进行了相关探究。
提出问题：红色固体是什么物质？它是如何产生的？
查阅资料：
（1）温度达200℃时，CuSO₄开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变。
（2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu₂O），Cu₂O呈红色。
作出猜想：红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu₂O；③还可能是 。
实验探究：
（1）取红色固体观赏，呈亮红色；
（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色。
分析推理：
（1）请教老师后得知，如有Cu₂O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu₂O＋H₂SO₄===CuSO₄＋Cu＋H₂O，同学们结合实验探究的现象，确定亮红色固体为   。
（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳。该反应的化学方程式为     ，这说明滤纸燃烧时的温度低于   ℃。
交流讨论：
（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为     。
（2）此实验中，CuSO₄受热分解生成CuO和  （填化学式）。

我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁________吨。（保留一位小数）

小敏对妈妈说：“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”
(1)小敏认为的“铁”是指___________(选填“铁元素”或“铁单质”)。
(2)通过Fe₂O₃＋3CO =2Fe＋3CO₂可以把铁矿石中的铁元素转变成铁单质，此反应利用了CO的_____________。