在CuSO₄和FeSO₄的混合溶液中加入Mg粉，下列说法错误的是（）

A．若Mg粉无剩余，溶液中如有硫酸铜，则必定有硫酸亚铁

B．若Mg粉无剩余，溶液中如无硫酸铜，则一定有硫酸亚铁和硫酸镁

C．若Mg粉有剩余，溶液中只有硫酸镁，而无硫酸铜和硫酸亚铁

D．若Mg粉有剩余，溶液中只有硫酸亚铁，而无硫酸铜和硫酸镁

端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，粽叶是包粽子的材料之一。

（1）箬叶（如图）是棕叶的一种，含多种氨基酸。用箬叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量。氨基酸是人体合成________（填营养素名称）的重要原料。   
（2）个别商贩利用硫酸铜（CuSO₄）溶液浸泡陈旧棕叶使之变为青绿色，这对人体有害。有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe)放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验。写出该方法相关的化学方程式：________ 。

为了激发学生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验.将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl₃浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质.老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁.小阳同学对此进行了分析验证。
（1）从反应物的组成分析.因为有_________元素，反应后可能生成单质铁.
（2）将黑褐色物质故人稀盐酸中.发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁.请写出相关的化学方程式：________________________
（3）证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法.请你列举一种简单的、不需要涉及化学反应的方法：______________________

化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe₂O₃外，不含其他杂质)。求：

（1）所用稀盐酸溶液的溶质的质量分数。
__________________
（2）该铁片中Fe₂O₃的质量分数。
___________________

某收藏家收藏了一件至今仍保存十分完好的清末铝制品，该铝制品不易锈蚀的主要原因是( )

A．铝硬度大，不易破碎

B．铝不易发生化学反应

C．铝的氧化物容易发生氧化还原反应

D．铝易氧化，但铝表面的氧化物具有保护内部的铝的作用