- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 溶质的质量分数的变化
- 溶质的质量分数的改变方法
- 饱和溶液的质量分数
- + 溶质质量分数的简单计算
- 一定溶质质量分数的溶液的配制
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
t℃时，向一只盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（）
| A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 |
| B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g |
| C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g |
| D．上层清液中溶质质量分数大于0.3% |
根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
（1）写出KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围：_____________ ；（限表中相邻两个温度之间）
（2）在60℃时，向50g水中加入60g KNO3，充分搅拌后所得溶液质量为多少？_________
（3）20℃时，200g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液加热蒸发掉60 g水后降温至20℃，试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量。_________
（1）写出KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围：_____________ ；（限表中相邻两个温度之间）
（2）在60℃时，向50g水中加入60g KNO3，充分搅拌后所得溶液质量为多少？_________
（3）20℃时，200g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液加热蒸发掉60 g水后降温至20℃，试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量。_________
往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）a→b段发生反应的化学方程式为_____；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？_____（写出计算过程，精确到0.1%）
（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是_____。
（1）a→b段发生反应的化学方程式为_____；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？_____（写出计算过程，精确到0.1%）
（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是_____。
(1)tºC时,将18克氯化铵固体全部溶于一定量的水中恰好形成68克饱和溶液,则时氯化铵的溶解度是________克．
(2)已知40ºC时,氯化钾的溶解度为40克.在40ºC下,将30克氯化钾固体加入50克水中,充分溶解,形成的溶液中溶质的质量分数是___________.
(3)要把100克质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为49%的稀硫酸,请计算需要加水多少毫升._____
(2)已知40ºC时,氯化钾的溶解度为40克.在40ºC下,将30克氯化钾固体加入50克水中,充分溶解,形成的溶液中溶质的质量分数是___________.
(3)要把100克质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为49%的稀硫酸,请计算需要加水多少毫升._____
某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如下表所示）。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：
（1）这50毫升浓硫酸的质量为________克，其中含溶质硫酸________克。
（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。________（结果保留一位小数）
（1）这50毫升浓硫酸的质量为________克，其中含溶质硫酸________克。
（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。________（结果保留一位小数）
溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（ ）
| A．100克水中溶解有10克氢氧化钠 |
| B．10克溶液中含有1克氢氧化钠 |
| C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9 |
| D．把5克氢氧化钠固体溶解在45克水中，可制成10%的氢氧化钠溶液 |
某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验．称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．求：
（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是________
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？________
（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是________
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？________
在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾(KCl)固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下氯化钾的溶解度为________克。
（2）实验③的溶液是否为饱和溶液？________。
（3）实验①、②、③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是_______（用“＞”“＜”或“=”表示出来）。
（1）该温度下氯化钾的溶解度为________克。
（2）实验③的溶液是否为饱和溶液？________。
（3）实验①、②、③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是_______（用“＞”“＜”或“=”表示出来）。
海水淡化可采用分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的氯化钠不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是()
| A．溶质质量增加 | B．溶剂质量减少 |
| C．溶液质量不变 | D．溶质质量分数减少 |
在t℃时，把一定质量的固体物质A（不含结晶水）溶于水制得A溶液，现取A溶液M克，并将它分成两等份。一份加原固体物质A，达饱和时，所加A的质量恰好为此份溶液质量的1/8。另一份在t℃蒸发水份，达饱和时，溶液质量减少一半。试求：
（1）在t℃时，A物质的溶解度是多少？________
（2）原A溶液中A的质量分数是多少？________
（1）在t℃时，A物质的溶解度是多少？________
（2）原A溶液中A的质量分数是多少？________