- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
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- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 溶质的质量分数的变化
- 溶质的质量分数的改变方法
- 饱和溶液的质量分数
- + 溶质质量分数的简单计算
- 一定溶质质量分数的溶液的配制
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
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- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
配制50克溶质质量分数为10％的氯化钠（NaCl）溶液，操作流程如下图：
(1)通过计算，应称量的氯化钠固体的质量为________克；
(2)指出上图实验中的一处错误：_________；
(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应选择（______）
(4)实验过程中发现称量的氯化钠固体全部溶于水中，若要判断所得溶液是否为该温度下的饱和溶液，应采用的实验操作及观察要点是：______________________。
(1)通过计算，应称量的氯化钠固体的质量为________克；
(2)指出上图实验中的一处错误：_________；
(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应选择（______）
| A．增加适量氯化钠固体 | B．减少适量氯化钠固体 | C．调节平衡螺母 |
20℃时，A、B两只烧杯中分别装入50克的水，向两只烧杯中分别加入30克的食盐和蔗糖，充分溶解后，静置，结果如图所示，回答下列问题：
（1）两只烧杯中的溶液一定是饱和溶液是____________（填烧杯编号）。
（2）B烧杯中溶液的溶质质量分数为___________。
（1）两只烧杯中的溶液一定是饱和溶液是____________（填烧杯编号）。
（2）B烧杯中溶液的溶质质量分数为___________。
某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。求：
（1）这瓶浓硫酸中含溶质多少克?_____
（2）欲配制500克质量分数为19.6％的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸______？多少毫升水？______
| 浓硫酸（H2SO4）500毫升 | |
| 溶质的质量分数 | 98% |
| 密度 | 1．84克/厘米3 |
| 相对分子质量 | 98 |
| 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 | |
（1）这瓶浓硫酸中含溶质多少克?_____
（2）欲配制500克质量分数为19.6％的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸______？多少毫升水？______
石灰石的主要成分为CaCO3（其余杂质不溶于水，也不参加反应）。某科学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，进行了以下探究实验：称取石灰石样品两份，分别放入大烧杯中，第一个烧杯中加入50克稀盐酸，第二个烧杯中放入100克稀盐酸，充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量，有关数据如下表。
求：
（1）第一个烧杯中CO2的质量_______；如果再向第一个烧杯中放入1克样品，产生二氧化碳的质量将_______ （填“增加”“不变”或“减少”）
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数？____________
（3）稀盐酸中溶质的质量分数？____________
（4）第二个烧杯中反应后CaCl2的溶质质量分数？____________
| 各物质的质量 | 第一个烧杯 | 第二个烧杯 |
| 样品质量 | 20g | 20 g |
| 稀盐酸质量 | 50g | 100g |
| 烧杯残留物质量 | 66.7 g | 115.6g |
| 产生的CO2质量 | ▲ | ▲ |
求：
（1）第一个烧杯中CO2的质量_______；如果再向第一个烧杯中放入1克样品，产生二氧化碳的质量将_______ （填“增加”“不变”或“减少”）
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数？____________
（3）稀盐酸中溶质的质量分数？____________
（4）第二个烧杯中反应后CaCl2的溶质质量分数？____________
甲醇的分子式是CH4O，有毒，可致人失明，服用多会致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为 （ ）
| A．64% | B．50% | C．47% | D．36% |
图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
(1)小妍需要500g18%的稀硫酸进行实验，则她需从该瓶硫酸中取出________g与适量水混合配制。
(2)配制时，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要________(填仪器名称)。
(3)在配制过程中，下列情况会引起硫酸溶液的质量分数偏高的是________(选填字母)。
(1)小妍需要500g18%的稀硫酸进行实验，则她需从该瓶硫酸中取出________g与适量水混合配制。
(2)配制时，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要________(填仪器名称)。
(3)在配制过程中，下列情况会引起硫酸溶液的质量分数偏高的是________(选填字母)。
| A．用量筒量取硫酸时仰视刻度线 | B．配制好后装瓶过程中有少量液体溅出 |
| C．烧杯洗涤后还有少量水就进行配制 | D．浓硫酸敞口放置一段时间后再量取 |
取硫酸钠和氯化钠的混合物 15g，加入 180g 水使其完全溶解，再加入 100g 氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得 271.7g 滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算：
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。____________
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。____________
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。____________
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。____________
某小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取 12g 石灰石样品加入烧杯中，将 120g 稀 盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如下：
分析数据计算(结果精确到 0.1%)：
（1）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？_____________________
（2）12g 样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？_________________
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 30 | 30 | 30 | 30 |
| 剩余固体的质量/g | 9 | 6 | 3 | 2 |
分析数据计算(结果精确到 0.1%)：
（1）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？_____________________
（2）12g 样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？_________________
现有含碳酸钠的食盐样品，课外活动小组的同学称取10g该食盐样品于烧杯中，并将40g稀盐酸平均分成四次加入烧杯中，实验数据见表：
（1）表中第四次实验的m值为___。
（2）产生CO2气体的总质量为__________ g。
（3）求使用的稀盐酸的溶质质量分数。__________
（4）求第四次实验后，溶液中氯化钠的溶质质量分数。_________(计算结果精确到0.1%)
| 实验序号 | 加入稀盐酸的质量(g) | 反应后烧杯中剩余物质的质量(g) |
| 第一次 | 10 | 19.12 |
| 第二次 | 10 | 28.24 |
| 第三次 | 10 | 37.8 |
| 第四次 | 10 | m |
（1）表中第四次实验的m值为___。
（2）产生CO2气体的总质量为__________ g。
（3）求使用的稀盐酸的溶质质量分数。__________
（4）求第四次实验后，溶液中氯化钠的溶质质量分数。_________(计算结果精确到0.1%)
下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，下列说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 | |
| A．两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是氯化钠 |
| B．60℃时，向100克水中加入60克硝酸钾，得到的溶液质量分数为60% |
| C．20℃时，100克饱和氯化钠溶液中有氯化钠36克。 |
| D．50℃时，将100克两种物质的饱和溶液，蒸发10克水后，再恢复到50℃，氯化钠溶液的剩余质量更大。 |